Question

（2013?重慶一模）某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（　　）

• A．該反應的化學平衡常數表達式是 K=

  c4(C)?c2(D)

  c3(A)?c2(B)

• B．此時，B的平衡轉化率是40%
• C．增大該體系的壓強，平衡向左移動
• D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

Answer 1

分析：A．化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，注意純液體、固體不需要寫出；
B．根據平衡時生成的C的物質的量計算參加反應的B的物質的量，再根據轉化率定義計算；
C．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
D．增大某一反應物的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉化率增大，自身轉化率降低．

解答：解：A．可逆反應3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g）的平衡常數k=

c2(D)

c3(A)?c2(B)

，故A錯誤；
B．達到平衡，測得生成1.6mol C，由方程式可知，參加反應的B的物質的量為1.6mol×

2

4

=0.8mol，故B的轉化率為

0.8mol

2mol

×100%=40%，故B正確；
C．該反應正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，即向右移動，故C錯誤；
D．增加B，B的濃度增大，平衡向正反應移動，A的轉化率增大，B的轉化率降低，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡常數、化學平衡計算、影響化學平衡的因素等，難度不大，注意掌握化學平衡常數的書寫中純液體、固體不需要寫出．