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某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+ B(g)

2C(g)若開始時只充入2molC(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入2molA和1molB的混合氣體，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為（）

A．20%　

B．40%

C．60%

D．80%

通入2molC與通入2molA和1molB是等效平衡。壓強之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量增加2mol×20%=0.4mol故生成A0.8mol。如從正向反應(yīng)，反應(yīng)A為1.2mol，轉(zhuǎn)化率為=60%

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A．PCl₃(l)＋Cl₂(g)

PCl₅(s)　降溫，PCl₃轉(zhuǎn)化率增大

B．NO₂(g)＋SO₂(g)

NO(g)＋SO₃(g)　降溫，SO₃的體積分數(shù)增加

C．2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g) 　　降溫，顏色加深

D．CS₂(l)＋2H₂O(g)

CO₂(g)＋2H₂S(g)　升溫，CO₂的平衡濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g） △H＜0 試回答下列問題：
(1)若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L

^-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
(2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）
=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài) （選填“是”與“否”），此時v_正 v_逆（選填“

大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時若降低溫度，該反應(yīng)的K值將（選填“增

大”、“減小”或“不變”），
平衡移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)m A＋n B

p C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是
______ _________。
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH₃為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N₂和3 mol H₂，達到新平衡時，NH₃的物質(zhì)的量（）

A．等于8 mol

B．等于1.6 mol

C．大于0.8 mol小于1.6 mol?

D．大于1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積比為2∶3的N₂和H₂的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的

,則N₂的轉(zhuǎn)化率為

A．50%

B．37.5%

C．25%

D．12.5%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行的反應(yīng)為 X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是

A．X＝0.2 mol / L	B．Y＝0.5 mol / L
C．Z＝0.3 mol / L	D．Z＝0.4 mol / L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同時也是造成大氣污染的主要物質(zhì)。對其性質(zhì)的研究是化學(xué)的重要任務(wù)。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反應(yīng)為：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂。實驗測得在67℃時反應(yīng)體系中N₂O₅的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下表所示。

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N₂O₅)/mol·L^—1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①實驗進行的前1分鐘和最后1分鐘，用N₂O₅的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別是   、   。
②實驗進行的最后1分鐘，用NO₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是   ；5分鐘時NO₂的物質(zhì)的量濃度是       。
（3）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為____kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應(yīng)：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)，已知加入0.5 mol H₂和1 mol Br₂時，達到平衡后生成0.5a mol HBr(見表已知項)在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。

編號	起始狀態(tài)/ mol			平衡時HBr的物質(zhì)的量 / mol
編號	H₂	Br₂	HBr	平衡時HBr的物質(zhì)的量 / mol
已知	0.5	1	0	0.5a
(1)	2	4	0	①
(2)	②	③	1	0.5a
(3)	m	n(n≥2m)	④	⑤

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