Question

有一份固體，可能由NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃中的一種或兩種組成，可用分步滴定法（雙指示劑法）測定其組成和各組分的質量分數，其步驟如下：
（1）稱取w g固體放入錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水使之完全溶解，先加入2～3滴酚酞作指示劑。
（2）用0.1 mol·L^-1的標準鹽酸進行滴定，至錐形瓶中溶液由__________色變成__________色時，停止滴定，此時消耗0.1 mol·L^-1的標準鹽酸V₁ mL。在這步操作中，應用__________手控制活塞，__________手持錐形瓶并不斷__________，兩眼注視______________________________。
（3）再向錐形瓶中加2～3滴甲基橙作指示劑，繼續用0.1 mol·L^-1標準鹽酸滴定，至溶液由__________色變為__________色時停止滴定，此時消耗0.1 mol·L^-1標準鹽酸V₂ mL。
（4）若V₂＞V₁時，則原固體組成可能為__________（填編號）。

A．只含NaOH

B．只含Na2CO3

C．Na2CO3和NaHCO3混合物

D．NaOH和Na2CO3的混合物

E.只含有NaHCO₃

Answer 1

（2）紅　無　左　右　搖動　錐形瓶中溶液的顏色變化和滴定速率
（3）黃　橙
（4）C

Na₂CO₃中加入鹽酸反應時，其實質是H⁺與結合，隨著鹽酸的加入先結合生成了HCO^-₃，再結合生成碳酸并分解生成CO₂和H₂O，所以在實驗中先加酚酞（在pH大于10時顯粉紅色，pH為8～10時顯淺紅色，在pH小于7時褪為無色）作指示劑，指示反應為NaOH＋HCl ="===" NaCl＋H₂O、Na₂CO₃＋HCl ="===" NaCl＋NaHCO₃；后加甲基橙（在pH小于3.1時顯紅色，pH為3.1～4.4時呈橙色，pH大于4.4時呈黃色）作指示劑，指示反應為：NaHCO₃＋HCl ="===" NaCl＋CO₂↑＋H₂O。如果是純碳酸鈉溶液，則與鹽酸反應兩次消耗的鹽酸由反應方程式可知其物質的量相等，即V₁=V₂，而V₂＞V₁，則固體中必然含有碳酸氫鈉。