Question

【題目】（1）反應m A＋n B p C在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系__________。

②若A、B、C都是氣體，且m + n < p，而加壓或升溫平衡移動方向相同，則△H ______0

（2）將1molN2和4molH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，2分鐘后反應達平衡后，N2的濃度為0.25 mol/L，完成：

①N2轉(zhuǎn)化率是____________

②用NH3 表達的化學反應速率為：___________

③平衡常數(shù)值是________________

Answer 1

【答案】m+n＞p△H < 050%O.25 mol /(L.min )64/125

【解析】

(1) ①根據(jù)影響化學平衡因素結合速率大小分析判斷反應前后的體積變化；
②增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，以此解答；

（2）根據(jù)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，建立平衡后，測得N2的濃度為0.25 mol/L，用三行式找出各量，代入公式計算即可。

(1) ①反應m A＋n B p C，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，證明逆向反應是氣體體積增大的反應，得到m+n＞p，
因此，本題正確答案是：m+n＞p；
②若A、B、C都是氣體，且m + n < p，在加壓時化學平衡向逆反應方向移動，若升溫平衡也向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應則為放熱反應，故△H < 0，

因此，本題正確答案是： △H < 0；

（2） N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)

起始濃度（mol/L） 0.5 2 0

變化濃度（mol/L） 0.25 0.75 0.5

平衡濃度（mol/L） 0.25 1.25 0.5

則，①N2轉(zhuǎn)化率是：×100%=50%，

②用NH3 表達的化學反應速率為：（NH3）== O.25 mol /(Lmin )，

③平衡常數(shù)值是:K===。

因此，本題正確答案是：50%； O.25 mol /(Lmin )； 64/125。