【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是
A. 電極b反應(yīng)式是O2+4e－+2H2O=4OH－
B. 乙裝置d電極附近溶液的pH增大
C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4－2e－+H2O=N2O5+2H+
D. 每轉(zhuǎn)移2mole－生成2molN2O5和1molH2SO4
【答案】D
【解析】
A．甲裝置為原電池，其中a電極為負(fù)極、b電極為正極，左側(cè)加入了硫酸，其中的H+可透過質(zhì)子膜而進入右側(cè)極室，所以右側(cè)極室是酸性的，所以電極反應(yīng)中不能生成OH-，而應(yīng)生成水：O2+4e-+4H+=2H2O，A項錯誤；
B．乙裝置是一個電解池，均采用了惰性電極，左側(cè)為陽極，右側(cè)d電極為陰極，其中盛放了硝酸溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，雖然消耗了H+，但同時有等量的H+從陽極區(qū)遷移過來，故溶液的pH不變，B項錯誤；
C．c電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，C項錯誤；
D．據(jù)C項的電極反應(yīng)式N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，可以看出轉(zhuǎn)移2mole－生成2molN2O5，根據(jù)甲裝置的左側(cè)的電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，可知轉(zhuǎn)移2mole－生成1molH2SO4，D項正確；
答案選擇D項。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是
A. 原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)
B. X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵
C. 元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強
D. Y和W形成的化合物的熔點比Y和Z形成的化合物的熔點低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”。研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中有重要意義。
（1）制備硫酸可以有如下兩種途徑：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－198 kJ· mol－1
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=－41.8 kJ· mol－1
若CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 283 kJ· mol－1，則1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=________kJ· mol－1。
（2）已知某溫度下，H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，用NaOH溶液吸收SO2。當(dāng)溶液中HSO3－、SO32－離子濃度相等時，溶液的pH約為_______________。
（3）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強還原性，廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為________________，連二亞硫酸根與HNO2（HNO2的電離常數(shù)為Ka=5.1×10－4）反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
（4）鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g)。某溫度下在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5 min后達到平衡，生成1 mol CO2。
①其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖A，請解釋其原因________________________________。（已知硫的沸點約是445°C）
②保持其他條件不變，第8分鐘時，將容器體積迅速壓縮至1 L，在10分鐘時達到平衡，CO的物質(zhì)的量變化了1 mol。請在圖B中畫出SO2濃度6～11分鐘的變化曲線。______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一燒杯中盛有稀H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央（如圖所示）。向該燒杯里緩緩注入與稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中：
（1）燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：① ____，② ______。
（2）寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A. 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C. 室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 
溶液中增大
D. 0.1 molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL﹣1
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述中，正確的是
A. H2Y電離方程式為：H2Y+H2O
HY－+H3O+
B. 常溫下，該酸式鹽的水溶液中溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
C. 常溫下,酸式鹽NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY－的水解方程式為：HY－+ H2OH3O++Y2－
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）
B. pH=7的溶液中：c（Na+）= 2c（C2O42–）
C. c（HC2O4–）= c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+ c（HC2O4–）
D. c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列說法正確的是
A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z
B. 同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是X
C. 若一定條件下，三種氣體體積均為2．24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol
D. 同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體，則其壓強比為2︰1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦膠頭滴管。請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；
（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________
（3）配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______，量取硫酸時應(yīng)選用以下_____規(guī)格的量筒（填選項）。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
（4）根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。
你認(rèn)為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）
（5）經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_______（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
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