Question

【題目】現有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的濃度均為2 mol·L－1。取10mL混合酸，向其中加入1.92g銅粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為（假設HNO3只被還原為NO）

A.0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L

Answer 1

【答案】B

【解析】

發生反應：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，進行過量計算，根據不足量的物質計算生成NO的體積。

10mL混合酸中：n（H+）＝0.01L×2×2mol/L+0.01L×2mol/L＝0.06mol，n（NO3﹣）＝0.01L×2mol/L＝0.02mol。

1.92g Cu的物質的量為：1.92g÷64 g/mol＝0.03mol，

3Cu+2NO3﹣+8 H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O

3 2 8

0.03mol 0.02mol 0.08mol

0.03molCu完全消耗0.02molNO3﹣、0.08molH+，消耗H+物質的量大于0.06molH+，故H+不足，由離子方程式可知生成NO為0.06mol×＝0.015mol，標況下生成NO為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，

答案選B。