【題目】以下有關同分異構體的說法，錯誤的是
A.若兩種有機物互為同分異構體，則二者的分子式相同
B.分子式為C5H12的的同分異構體有3種
C.1-丁烯、2-丁烯均存在順反異構
D.同分異構現象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一
【答案】C
【解析】
A．同分異構體的分子式相同、結構不同，則兩種有機物互為同分異構體，分子式一定相同，正確，A不選；
B．C5H12的同分異構體有三種，分別是正戊烷、異戊烷、新戊烷，其結構簡式分別是為CH3CH2CH2CH2CH3，(CH3)2CHCH2CH3，C(CH3)3，正確，B不選；
C．若存在順反異構，則碳碳雙鍵兩端的碳原子連有兩個不同原子或原子團。1－丁烯的結構式CH2=CHCH2CH3，有個碳碳雙鍵的碳原子連有2個相同的H原子，不存在順反異構；為2－丁烯，CH3CH=CHCH3，碳碳雙鍵兩端的碳原子連接均連接不同的原子或原子團，存在順反應異構，如果所示：
（順式）、 
（反式）。錯誤，C選；
D．碳原子能與多種原子形成四個共價鍵（碳和碳之間可以形成雙鍵，可以是單鍵，可以是三鍵），且碳原子之間相互成鍵可以成碳鏈，可以成碳環；此外含碳的有機物存在同分異構現象，也是自然界中有機物種類繁多的主要原因之一，正確，D不選。
答案選C。
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【題目】研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。
(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。
(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。
(3)研究Ⅱ中的氧化劑
①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據是_______________________________。
②乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據是___________________________，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是__________________________
(4)根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有_________________________試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。
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【題目】工業制硫酸工藝的催化氧化反應原理是：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物質的量進行投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.溫度：T1溫度最高
B.正反應速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)
C.平均摩爾質量：M(a)<M(b)= M(d)<M(c)
D.平衡常數：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)
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【題目】能源問題是現代社會發展的三大基本問題之一。
(1)焦炭可用于制取水煤氣。實驗測得1.2 g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了13.16 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為______________；該反應在________條件下能自發進行（選“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業上可由CO和H2來合成，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。如圖是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。
②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉化率的是________（填字母）。
a．降低溫度
b．將CH3OH(g)從體系中分離
c．使用合適的催化劑
③生成甲醇的化學反應速率（v）與時間（t）的關系如圖所示。則圖中t2時采取的措施可能是_____；
④若在T1℃時，往一密閉容器通入等物質的量CO和H2測得容器內總壓強1MPa，40min達平衡時測得容器內總壓強為0.6MPa，計算生成甲醇的壓強平衡常數KP＝________(MPa)-2（小數點后保留2位小數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質溶液，在兩極區分別加入CH3OH和O2即可產生電流。請寫出負極的電極反應為_______________。
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【題目】有機物H是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是H分子的球棍模型，下列有關說法正確的是
A. 有機物H的分子式為C9H11O3
B. 有機物H的官能團有羥基、羰基和醚鍵
C. 有機物H能發生加成反應、取代反應和氧化反應
D. 1mol有機物H最多可與1molNaOH反應
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【題目】如圖是碳和碳的化合物的轉化關系：C
CO2
H2CO3
CaCO3
CO2。其各步轉化的基本反應類型從左到右依次是( )。
A.化合、分解、置換、復分解B.置換、化合、復分解、分解
C.復分解、化合、分解、置換D.分解、置換、化合、復分解
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【題目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業生產中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：
（1）生產ZnSO4的過程中，反應器Ⅰ要保持強制通風，原因是___。
（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。
（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應調至___；
a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4
濾渣Ⅲ的成分為____。
（4）制備BaS時，按物質的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ，反應器Ⅳ中產生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。
（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉，所選試劑為___，反應的化學方程式為__（已知BaSO4相對分子質量為233，ZnS相對分子質量為97）。
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【題目】利用反應CCl4+4Na
C（金剛石）+4NaCl可實現人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是（ ）
A. C（金剛石）屬于原子晶體
B. 該反應利用了Na的強還原性
C. CCl4和C（金剛石）中C的雜化方式相同
D. NaCl晶體中每個Cl-周圍有8個Na+
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【題目】某學生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500 mL。回答下列問題。
（1）關于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號)。
a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液
b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻
e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液
f.當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑
（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應選用的量筒規格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。
（3）配制時應選用的容量瓶規格為___。
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