【題目】如圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH＜0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的點是( )
A.a點
B.b點
C.c點
D.d點
【答案】C
【解析】轉化率一定的點表示平衡狀態，所以a、b點在曲線上，所以表示平衡狀態，而c點的NO的轉化率低于平衡轉化率，說明未達平衡狀態，且反應正向進行，所以v(正)＞v(逆)；而d點對應的NO的轉化率大于平衡時的轉化率，則平衡逆向移動，所以v(正)<v(逆)，則符合題意的點是c點。
所以答案是：C
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態的判斷的相關知識點，需要掌握狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究，回答下列問題:
(1)氯氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應的離子方程式為________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
II.氯氣與氨氣的反應
室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關閉)。
(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學式)。
(4)
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，緩緩推動注射器活塞，向試 管中注入氣體a (約是氣體b的3倍）， 關閉K1，恢復室溫 | 試管內出現白煙并在 試管內壁凝結 | ①反應的化學方程式________ |
打開K2 | ②_________ | ③_________ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，經過過濾，制得NiS 沉淀，裝置如圖所示:
下列對實驗的敘述正確的是
A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2，是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應
B. 裝置B 中盛放濃硫酸
C. 裝置D 中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水
D. 反應結束后繼續通入N2 可將C裝置中產生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是( )
A.HCl=H＋＋Cl-B.H2SO4=2H＋＋SO42-
C.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－D.NaOH=Na＋＋O2- +H+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光催化技術是一種在能源和環境領域有著重要應用前景的綠色技術。Ti的某種晶型的氧化物M可用作光催化材料。
(1)基態Ti原子的價層電子排布圖為________。
(2)在第四周期d區元素中，與Ti 原子未成對電子數相同的元素名稱是________。
(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_____。
(4)生活環境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等，M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為_____，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_____，與S位于同一周期，且第一電離能小于S 的非金屬元素符號為______，已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因___________。
(5)M 的晶胞結構如圖2，M 化學式為______。
(6)石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料( 如圖3)，其比表面積大( 比表面積指單位質量物料所具有的總面積)。石墨烯與M 的結合使用，極大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環占有____個C 原子。已知石墨烯中C-C 鍵長為a pm，則單層石墨烯的比表面積為_____m2/g(NA表示阿伏伽德羅常數的數值，忽略碳原子的厚度)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是
A. 當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的是（ ）
A.放電時負極附近溶液的堿性不變
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g) 
C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度(mol/L) | 物質的平衡濃度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A.該反應正反應為吸熱反應
B.達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2 ， 甲)<c(CO2 ， 乙)
C.達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大
D.達平衡時，轉化率：a(CO2 ， 甲)+a(C2H5OH，丙)>1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知A、B是生活中常見的有機物, E的產量是石油化工發展水平的標志.根據下面轉化關系回答下列問題:
(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應是_____(填序號)。
(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。
(3)寫出反應③的化學方程式________。
(4)寫出反應⑤的化學方程式_________。
(5)G可以發生聚合反應生產塑料,其化學方程式為_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com