Question

【題目】某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備氯氣并探究氯氣的相關性質。D裝置為分液漏斗形狀，低進高出。

（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應方程式_________；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應中每生成1 mol Cl2時轉移電子數目為_______________。

（2）裝置B的作用是______和________，若C處發生了堵塞，則B中的現象__________。

（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質分別是__________和__________。

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4H++ 2Cl- = Mn2+ +C12↑+2H2O；1.67NA或5NA/3

（2）除去HCl氣體 貯存少量C12；長頸漏斗內的液面上升，瓶內液面下降

（3）無水CaC12和干燥的紅布條（答P2O5也可 ）

【解析】

試題分析：在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳在A中反應生成氯氣，濃鹽酸具有揮發性，導致生成的氯氣

中含有HCl，用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，氯氣沒有漂白性但次氯酸有漂白性，氯氣和溴化鈉反應生

成溴，溴能和KI反應生成碘單質，氯氣有毒不能排空，應該用NaOH溶液處理尾氣；

（1）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++C12↑+

2H2O；和KC1O3反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，反應生成3molCl2，轉

移電子5mol，則反應中每生成1mol Cl2時轉移電子個數為1.67NA或5NA/3。

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++C12↑+2H2O；1.67NA或5NA/3；

（2）飽和食鹽水能抑制氯氣溶解且能溶解氯化氫，該裝置還能貯存少量氯氣，所以B裝置作用是除去

HCl氣體、貯存少量C12；若C裝置發生堵塞會導致B中壓強增大，長頸漏斗內的液面上升，瓶

內液面下降。

故答案為：除去HCl氣體；貯存少量C12；長頸漏斗內的液面上升，瓶內液面下降；

（3）要驗證氯氣沒有漂白性，應該用干燥劑干燥氯氣然后用干燥的紅色布條檢驗，則II、III處加入的

物質為無水CaC12和干燥的紅布條。

故答案為：無水CaC12；干燥的紅布條；