Question

在100mL含等物質的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025mol Cl₂，有一半Br^-變為Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃ ）．則原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（　　）

A．0.25mol?L^-1

B．0.002mol?L^-1

C．0.02mol?L^-1

D．0.2mol?L^-1

Answer 1

分析：還原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應完畢，剩余的氯氣在氧化HBr為Br₂．令原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都為cmol/L，根據電子轉移守恒列方程計算c．

解答：解：還原性H₂SO₃＞HBr，通入的氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應完畢，剩余的氯氣再氧化HBr為Br₂．令原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都為cmol/L，根據電子轉移守恒有cmol/L×0.1L×（6-4）+cmol/L×0.1L×1×

1

2

=0.025mol×2，解得c=0.2．
故選：D．

點評：考查氧化還原反應、混合物的計算、根據方程式的計算等，難度中等，清楚氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，后氧化HBr為Br₂是解題的關鍵．