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固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（O²^－可以自由通過）作為電解質(zhì)。其工作原理如圖所示。下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是

A．電極b為電池負極，電極反應式為O₂＋4e^－＝4O²^－

B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

C．若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為：H₂＋2OH^－－4e^－＝2H^＋＋H₂O

D．若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為C₂H₄＋6O²^－－12e^－＝2CO₂＋2H₂O

【答案】

【解析】略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?揭陽二模）科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料．電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-．下列對該燃料電池的說法不正確的是（　　）

A．在熔融電解質(zhì)中，O^2-由負極移向正極

B．該電池的總反應是：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O

C．電路中每通過5mol電子，約有5.6L標準狀況下的丙烷被完全氧化

D．通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C₃H₈-20e^-+10O^2-=3CO₂+4H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體氧化物燃料電池是由美國西屋（Westinghouse）公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應．下列判斷正確的是（　　）

A．有O₂放電的a極為電池的負極

B．有H₂放電的b極為電池的正極

C．a(chǎn)極對應的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．該電池的總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
該反應在常溫下

不能

自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），達平衡時H₂O的轉(zhuǎn)化率為20%，請計算此時的平衡常數(shù)

0.05

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H₂反應來生產(chǎn)甲醇．

化學鍵	C-O	C-H	H-H	C≡O	O-H
鍵能 kg/mol^-1	358	413	436	1072	463

已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O．請寫出該反應的熱化學方程式為

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-116KJ/mol

（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

在一體積不變的容器中，當合成氨反應達到平衡后，在t₁時升高溫度，t₂重新達到平衡，t₃時充入氮氣，t₄時重新達到平衡，t₅時移去一部分產(chǎn)物，t₆時又達到平衡，請在下面的反應速率與時間關(guān)系圖中畫出t₁到t₅逆反應速率、t₅到t₆正反應速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應為

C₃H₈+10O^2--20e^-=3CO₂+4H₂O