【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法正確的是（ ） 
A.②、⑧、⑨對應原子半徑依次增大
B.②、⑨的氫化物晶體類型相同
C.元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D.①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價鍵又含有離子鍵
贏在課堂名師課時計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2017·新課標全國卷Ⅰ)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A．蒸餾 B．升華
C．干餾 D．萃取
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【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論中正確的是
①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO
向銅極移動；
④若有0.5 mol 電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體；
⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋。
A. ①②③ B. ②④
C. ④⑤⑥ D. ③④⑤
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【題目】在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是（ ）
①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤硝酸 ⑥氫氧化鈉 ⑦氫氧化鈣
A.③⑤⑦B.⑤⑦C.③⑤D.⑤
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請回答下列問題：
（1） NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO
、H2O、________、________（填寫微粒符號）。
（2）常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH從大到小排列順序為_________________（填序號）。
（3）常溫時，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________。實驗室在配制FeCl3的溶液時，為了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填寫物質的名稱），把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是________。
（4）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）從大到小的順序為：___________________________ 。（填序號）
（5）向含有BaSO4的飽和溶液中：
①加入Na2SO4溶液，則c（Ba2+）__________ （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
②若改加更多的固體BaSO4，則c（Ba2＋）將________________。
③已知某溫度時，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，將一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反應后過濾出沉淀，將沉淀用100 mL純水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下損失的BaSO4的質量之比為________。
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【題目】某溶液中含有 HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等 4 種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2 后，溶液中離子濃度變化最小的是( )
A. CO32－ B. SO32－ C. CH3COO－ D. HCO3－
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液加入等物質的量的硫酸：Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O
B. BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
C. 將C12通入水中：C12+H2O＝Cl-+2H++ClO -
D. 向Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O＝HCO3-
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【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．圖中K為止水夾（處于關閉狀態），F是一半空的注射器．
請回答有關問題：
（1）設計裝置A的目的是；
（2）在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是；B中反應的離子方程式為： ．
（3）裝置E和F的作用是；為實現此作用，其操作方法是 ．
（4）裝置D的作用是 ．
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