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X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（）。

A．X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X的電負性大于Y的電負性

C．X的氧化性小于Y的氧化性

D．X的第一電離能小于Y的第一電離能

X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，可知X的陰離子為上一周期非金屬元素的陰離子，Y的陽離子為與X相鄰的下一周期的金屬元素的陽離子，從而可推斷B項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

圖示法和圖像法都是常用的科學研究方法。
(1)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態Cu原子的核外電子排布式________________________________。
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)________。
(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第________族元素氫化物的沸點變化規律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。

(3)第三周期元素的氣態電中性基態原子失去最外層一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設為E)。如圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是________；
②根據圖中提供的信息，試推斷E_氧________E_氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
③根據第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E_鎂________E_鈣。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
（1）①H、C、N、0四種元素的電負性由小到大的順序為_____________________。
②下列敘述不正確的是_____________。（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用

雜化
C．C₆H₆分子中含有6個

鍵和1個大

鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是__________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]

中不存在______________________________________。
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．

鍵 E．

鍵
寫出一種與CN^－互為等電子體粒子的分子式_____________________。
（3） SO₃分子的立體構型為_____________，SeO₃²^－的立體構型為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A與D的原子序數之和等于B
與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）D元素原子的結構示意圖為________；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為________；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為________；
（4）A與D兩元素的氣態氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數）（）。

A．若R（OH）_n為強堿，則W（OH）_（n＋1）也為強堿

B．若H_nXO_m為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6

D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

價電子排布式為2s²2p⁵的元素，下列有關它的描述正確的有（）。