Question

【題目】一定溫度下在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50％，下列說法正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c(NO2)/(mol·L-1)	0.10	0.20	0.20
c(SO2)/(mol·L-1)	0.10	0.10	0.20

A. 容器甲中的反應在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1

B. 容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，達到平時c(NO)與原平衡相同

C. 達到平衡時，容器丙中SO3的體積分數(shù)是容器甲中SO3的體積分數(shù)的2倍

D. 達到平衡時，容器乙中NO2的轉化率和容器丙中NO2的轉化率相同

Answer 1

【答案】B

【解析】甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，其平衡濃度為0.05mol/L，

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

開始（mol/L）：0.1 0.1 0 0

轉化（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05

平衡（mol/L）：0.05 0.05 0.05 0.05

故該溫度下平衡常數(shù)K=，各容器內溫度相同，平衡常數(shù)均相同。

A．根據(jù)v=計算； B. 據(jù)平衡常數(shù)的計算式推斷；C．該反應為反應前后氣體的物質的量不變的反應，容器丙中SO3的體積分數(shù)和容器甲中SO3的體積分數(shù)相等；D. 單純的增大某一種物質的濃度，這種物質的轉化率一定降低，因此達到平衡時，容器乙中NO2的轉化率小于容器丙中NO2的轉化率.

A．容器甲中的反應在前2min ,NO的平均速率v(NO)==0.025mol·L-1·min-1，故A錯誤；B. 令平衡時NO的濃度為ymol/L，

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)．

開始（mol/L）： 0.1 0.2 0 0

轉化（mol/L）： y y y y

平衡（mol/L）： 0.1-y 0.2-y y y

則，只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L，平衡時NO的濃度就相同，故B正確；C.該反應為反應前后氣體壓強不變的反應，容器丙的反應物的起始濃度是容器甲的2倍，平衡不移動，因此容器丙中SO3的體積分數(shù)和容器甲中SO3的體積分數(shù)相等，故C錯誤；D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍，而SO2的起始濃度一樣，單純的增大某一種物質的濃度，這種物質的轉化率一定降低，因此達到平衡時，容器乙中NO2的轉化率小于容器丙中NO2的轉化率，故D錯誤；答案選B.