Question

（1）化學實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是

ABCD

（選填序號）．
A．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣
B．蒸餾石油時，加熱一段時間后發現未加碎瓷片，立刻撥開橡皮塞并投入碎瓷片
C．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中
D．配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
E．皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液
F．制乙烯時，用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計，測反應液的溫度
（2）工業制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

①KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是

ab

（填代號）．
a、84消毒液（NaClO溶液）  b、雙氧水      c、苯酚      d、75%酒精
②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是

d

（填代號）．
a、濃硝酸          b、硝酸銀           c、氯水         d、燒堿
③上述流程中可以循環使用的物質有

MnO₂

、

KOH

（寫化學式）．
④若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1mol MnO₂可制得

2

3

mol KMnO₄．
⑤該生產中需要純凈的CO₂氣體．若實驗室要制備純凈的CO₂，所需試劑最好選擇（選填代號）

cd

．
a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H₂SO₄        d、純堿
⑥操作Ⅰ的名稱是

過濾

；操作Ⅱ根據KMnO₄和K₂CO₃兩物質在

溶解度

（填性質）上的差異，采用

濃縮結晶

（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體．

Answer 1

分析：（1）A、先加熱氧化銅后通氫氣，容易發生爆炸；
B、液體暴沸后，打開橡皮塞可能會導致安全事故；
C、金屬鈉的化學性質很活潑，極易和廢液缸中的水發生劇烈反應；
D、濃硫酸稀釋放出大量熱，會使混合液濺出，容易發生危險；
E、皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液；
F、可以用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計；
（2）①KMnO₄有強氧化性，消毒原理與NaClO溶液、雙氧水一樣；
②見光易分解的物質常常保存在棕色試劑瓶中；
③制備中利用的原料，在轉化過程中又生成的可以循環利用；
④最初的原料中1mol MnO₂恰好得到1mol K₂MnO₄，由3K₂MnO₄+CO₂=2KMnO₄+K₂CO₃+MnO₂知，1mol K₂MnO₄在反應中能得到

2

3

molKMnO₄；
⑤根據反應物和生成物的特點選取藥品，鹽酸有揮發性，硫酸鈣是微溶物；
⑥根據不溶于液體的固體和液體分離的一種方法考慮；操作II是將兩種可溶于性鹽分離開，應該是利用物質溶解度的差異，通過濃縮結晶的方式將二者分離開．

解答：解：（1）A．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣，應該是先通氫氣再加熱，否則氫氣不純，容易爆炸，故存在安全隱患故，A正確；
B． 液體暴沸后，打開橡皮塞可能會導致暴沸的液體濺出，引發安全事故，故B正確；
C．鈉不能投入廢液缸，金屬鈉的化學性質很活潑，極易和廢液缸中的水發生劇烈反應，引發安全事故，故C正確；
D．配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中，濃硫酸稀釋放出大量熱，會使混合液濺出，容易發生危險，故D正確；
E．皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液，操作正確，故E錯誤；
F．制乙烯時，用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計，測反應液的溫度，不會發生危險，故F錯誤；
故選ABCD；
（2）①KMnO₄有強氧化性，利用其強氧化性殺菌消毒，消毒原理與NaClO溶液、雙氧水一樣，乙醛、75%的酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白質發生變性進行消毒，故選ab；
故答案為：ab；
②見光易分解的物質常常保存在棕色試劑瓶中．
a．濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以要保存在棕色試劑瓶中，故不選；
b．硝酸銀見光分解生成銀、二氧化氮和氧氣，所以要保存在棕色試劑瓶中，故不選；
c．氯水中的次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，所以要保存在棕色試劑瓶中，故不選；
d．燒堿見光不分解，所以不要保存在棕色試劑瓶中，故選；
故選d；    
③在開始的反應物和最終的生成物中都含有MnO₂和KOH，所以二氧化錳和氫氧化鉀能循環使用，
故答案為：MnO₂、KOH；
 ④根據錳元素守恒知，1molMnO₂生成1molK₂MnO₄，錳酸鉀和二氧化碳反應的方程式為 3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃，根據方程式知，1molK₂MnO₄和二氧化碳反應生成

2

3

molKMnO₄，
故答案為：

2

3

；
⑤石灰石和酸反應是放熱反應，鹽酸具有揮發性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫導致氣體不純，則不能選用鹽酸和石灰石；
稀硫酸和碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣阻止進一步的反應，則不能選用石灰石和硫酸；
而稀硫酸和純堿反應生成二氧化碳，稀硫酸沒有揮發性，硫酸鈉是可溶性的物質，所以可以制取較純凈的二氧化碳，則選用稀硫酸和純堿；
故選cd．
⑥操作I是將固化與液體分開，屬于過濾；操作II是將兩種可溶于性鹽分離開，應該是利用物質溶解度的差異，通過濃縮結晶的方式將二者分離開．
故答案為：過濾；溶解度；濃縮結晶．

點評：本題考查常見氧化劑與還原劑、氧化還原反應、化學計算和對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息的能力等，需要具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力，題目難度中等．