Question

25 ℃在等體積的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0．05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，③pH = 10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，發生電離的水的物質的量之比是(　　　　 )

A．1∶10∶1010∶109	B．1∶5∶5×109∶5×109
C．1∶20∶1010∶109	D．1∶10 ∶104∶109

Answer 1

A

解析試題分析：H₂SO₄溶液抑制水的電離，分析其中水的電離計算其中氫氧根；Ba（OH）₂溶液抑制水的電離，分析其中水的電離計算其中氫離子；Na₂S溶液、NH₄NO₃溶液促進水的電離，根據PH可直接求出發生電離的水的物質的量。設溶液的體積為1L，①pH=0的H₂SO₄中c（H⁺）=1.0 mol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol?L^-1，水電離的物質的量為1.0×10^-14mol；②0．05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液中c（OH^-）=0.1 mol?L^-1，c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1，水電離的物質的量為1.0×10^-13mol；③pH = 10的Na₂S溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol?L^-1，水的電離的物質的量為1.0×10^-4mol；④pH=5的NH₄NO₃溶液中c（H⁺）=1.0×10^-5mol?L^-1，水的電離的物質的量為1.0×10^-5mol；①②③④中水的電離的物質的量之比為：1.0×10^-14mol：1.0×10^-13mol：1.0×10^-4mol¹：1.0×10^-5mol=1：10：10¹⁰：10⁹，選A。
考點：考查水的電離分析。