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鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，電池總反應式為：V₂O₅＋xLi→Li_xV₂O₅,下列說法不正確的是

A．向外供電時，鋰離子向負極移動

B．負極上反應的物質是鋰，正極上反應的物質是V₂O₅

C．正極的電極反應為：V₂O₅＋xe^－＋xLi^＋→Li_xV₂O₅

D．負極的電極反應為：xLi－xe^－→ xLi^＋

試題分析：反應中V由+5價降為

價，Li由0價升為+1價，負極上反應的物質是Li，正極上反應的物質是V₂O₅，B正確；負極反應為Li－e^－=Li^＋，D正確；正極反應為V₂O₅＋xe^－＋xLi^＋=Li_xV₂O₅，C正確；原電池內部陽離子向正極遷移、陰離子向負極遷移，A錯誤。
點評：原電池中負極失電子、正極得電子；原電池內部陽離子向正極遷移、陰離子向負極遷移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著人們生活質量的不斷提高,廢電池進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是( )。

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等金屬離子對土壤和水源的污染

C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他的物品

D．回收其中的石墨電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為                            ，
在X極附近觀察到的現象是                                                。　
②Y電極上的電極反應式為                      ，
檢驗該電極反應產物的方法是                                              。
③總反應的化學方程式                                                      。
（2）X、Y都是惰性電極，電解CuSO₄溶液，當電路中通過0.4mol 電子時，析出銅的同時在另一個電極可得              L O₂(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別是H₂和O₂的是

A．稀NaOH溶液

B．HCl溶液

C．CuSO₄溶液

D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈉氯化鎳蓄電池是一種新型的電動汽車蓄電池，其正極MCl₂中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金屬，其中NiCl₂的效果最好。而負極的活性物質是液態金屬鈉。正、負極活性物質被一種只允許Na^＋遷移的β－Al₂O₃固體電解質陶瓷管分隔，由于正極是固態多孔金屬氧化物，所以還需要添加NaAlCl₄熔鹽在正極處作第二電解質，在正、負極之間傳導鈉離子。下列有關鈉氯化鎳蓄電池的說法錯誤的是

A．電池放電時的總反應為2Na＋NiCl₂===Ni＋2NaCl

B．充電時陽極的電極反應為Na^＋＋e^－===Na

C．放電時正極的電極反應為Ni²^＋＋2e^－===Ni

D．該電池被稱為綠色電池，最大原因是從廢棄電池中可以方便地回收較純的鎳，其他產物對環境沒有影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

（1）下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D．兩燒杯中溶液的c(H⁺)均增小

（2）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導線的電子數目為_______________。
（4）當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－¹（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_________________ mol·L^－¹。
(5) 甲中鋅片上發生的電極反應： _________________________；
(6) 若甲中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，則：氫氣的體積(標準狀況)為________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下銀鋅蓄電池的電極反應為：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H₂O，
Ag₂O + H₂O + 2 eˉ=" 2Ag" + 2OHˉ。據此判斷，氧化銀是