Question

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素，根據A～H在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的是__________；

（2）上述元素中原子半徑最大的是________，簡單離子半徑最大的是______；

（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為_________；

（4）J在元素周期表中位置__________________；

（5）I與H形成的化合物中含有___________(填“共價”或“離子”)鍵；用電子式表示I、H形成化合物的過程_____________________________ 。

（6）K的最高價氧化物對應的水化物與H的氫化物的水溶液反應的離子方程式為_______，該反應是_____反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（7）我國首創以單質K—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使單質K不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極反應為_____________________________________。

Answer 1

【答案】 HClO4 HF Na Cl- 第三周期ⅣA族 離子 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【答題空10】放熱 Al-3e－ = Al3＋

【解析】（1）非金屬的最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸。元素的非金屬性越強，元素形成的氣態氫化物越穩定，這些元素中F的非金屬性最強，所以HF最穩定。

（2）原子半徑從左向右依次減小，從上向下依次增大，所以左下角的Na半徑最大。簡單離子中先選擇電子層最多的，實際就是Cl-（Si不能形成簡單離子），所以Cl-的半徑最大。

（3）E為N元素，與H形成的極易溶于水的氣體當然為氨氣，電子式為。

（4）J為Si，位于周期表的第三周期ⅣA族。

（5）I與H形成的化合物為MgCl2，屬于離子化合物，含有Mg2+和Cl-之間的離子鍵。用電子式表示形成過程為：

（6）K（Al）的最高價氧化物對應的水化物[Al(OH)3]與H（Cl）的氫化物(HCl)的水溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。反應為酸堿中和，所以是放熱反應。

（7）Al—空氣—海水電池中的Al為負極，負極的反應一般為金屬單質失電子，所以反應為Al-3e－ = Al3＋。