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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（）

A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0
B.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C.H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＞0
D.2A（g）+B（g）2C（g）△H＞0

【答案】B
【解析】解：在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，
如是升高溫度，正反應應為放熱反應，
如是增大壓強，則反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的計量數之和，
只有B符合，
故選B．
由圖象可知，在t1時刻升高溫度或增大壓強，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向逆反應方向移動，結合溫度、壓強對平衡移動的影響解答該題．

練習冊系列答案

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（1）固體I中主要成分為，捕獲劑所捕獲的氣體主要是．
（2）處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為．
（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是．
（4）工業廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ．反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表：

離子	SO42﹣	SO32﹣	NO3﹣	NO2﹣	Cl﹣
c（molL﹣1）	8.35×10﹣4	6.87×10﹣6	1.5×10﹣4	1.2×10﹣5	3.4×10﹣3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式．
增加壓強，NO的轉化率（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ，也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是．