国产成人亚洲欧美,亚洲免费在线,国产日产精品一区二区三区四区

能使H₂O?H⁺+OHˉ電離平衡向正反應方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（）
A．將水加熱到99℃，使水的pH=6.1
B．在水中滴入稀H₂SO₄
C．在水中加入Na₂CO₃固體
D．在水中加入氯化鋁固體

【答案】分析：A、水的電離是吸熱反應，中升高溫度，溶液還是顯示中性；
B、滴入硫酸，溶液中氫離子濃度變大，抑制了水的電離；
C、加入碳酸鈉固體，碳酸根結合水電離氫離子，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根增大，溶液顯示堿性；
D、氯化鋁中的鋁離子結合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，溶液顯示酸性．
解答：解：A、溫度升高，水的電離平衡向正反應方向移動，但是溶液中的氫離子和氫氧根相等，溶液顯示中性，故A錯誤；
B、硫酸電離出氫離子，抑制了水的電離，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；
C、碳酸鈉中的碳酸根是弱酸根，結合了水電離的氫離子，溶液顯示堿性，故C錯誤；
D、氯化鋁中的鋁離子水解，促進了水的電離，平衡向正反應方向移動，溶液顯示酸性，故D正確；
故選D．
點評：本題考查水的電離，酸、堿都會抑制水的電離，弱酸、弱堿鹽會促進水的電離，難度中等．

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應能否自發進行與

溫度

有關；
②在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發生上述反應，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態的是

ABD

；
A．容器中的壓強不變 B．容器中氣體的密度不變
C．c（CO）=c（H₂） D．1 molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H₂O（g），一定溫度下充分反應達到平衡，吸收熱量akJ，則a=

＜

131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時加入的是2mol C（s）和1mol H₂O（g），充分反應達到平衡，吸收熱量為b kJ，則b

a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將一定的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	1.6	5
2	830	1	4	0.8	0.8	3
3	830	a	b	c	d	t

①實驗1中的v（H₂）表示的反應速率為

0.16mol/（L?min）

．
②830℃時，向容器中充入2mol CO和10mol H₂O（g），反應達到平衡后，CO的轉化率為

83.33%

．
③若實驗3要達到與實驗2相似的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是

b=4a，a＞1（或使用催化劑）

（用含a、b的數學式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ?mol^-1，
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

  （填字母序號）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）    d．c（CO）=c（H₂）
（2）830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=

．
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時該反應v_（正）

大于

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低溫度，該反應的K值將

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c（CH₃OH）增大的是

．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A只含C、H、O三種元素，相對分子質量為130，在酸性條件下，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol乙二醇．B能使溴水褪色，還能溶解碳酸鈣，B與H₂的加成產物分子中有2個甲基．請回答下列問題：
（1）B的相對分子質量為

，結構簡式是

．
（2）1 mol乙二醇與2 mol B反應的化學方程式是

+HO-CH₂CH₂-OH

濃硫酸

△

+2H₂O

+HO-CH₂CH₂-OH

濃硫酸

△

+2H₂O

．
（3）已知：

(加成反應)

H2O，H+

(水解反應)

由丙烯合成B可以經過下列五步反應：①與H₂O加成 ②催化氧化 ③與HCN加成 ④水解 ⑤消去，則反應②的化學方程式是

+O₂

△

+2H₂O，

+O₂

△

+2H₂O，

，反應④的產物結構簡式是

．
（4）軟質隱形眼鏡常用A經加聚反應生成的HEMA制成超薄鏡片，HEMA的結構簡式是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

安全氣囊是行車安全的重要設施．當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行研究．經實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素．
（1）氧元素在元素周期表中的位置是

第二周期第ⅥA族

，Na原子結構示意圖為

，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是

N^3-＞O^2-＞Na⁺

（用離子符號表示）
（2）水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解．不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸．已知該不溶物能發生鋁熱反應，寫出反應的化學方程式

2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

．
（3）氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學鍵類型是

離子鍵、共價鍵

，其水溶液顯

酸

性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將水蒸氣通過紅熱的焦炭即可產生水煤氣，反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是

a、d

（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為

0.16mol?（L?min）^-1

．
②該反應為

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應
（3）如圖表示反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使cCH₃OH）增大的是

c、d

．
a．升高溫度
b．充入H₂（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入1molCO₂和3molH₂．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學