【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（ ）
A．不溶于水，且必須易與碘發生化學反應
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必須比水密度大
D．不溶于水，且必須比水密度小
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：
（1）他們制備Cl2依據的原理是：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，應選用圖A、E裝置中的 （填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現出的性質是 、 ．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是 ．
（3）寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應的離子方程式是 ．
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比S強的實驗研究。
回答下列問題：
(1)圖中D裝置名稱是________________。
(2)N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：_____________；
從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質： 試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
寫出試管中反應的離子方程式為_____________________________
(3)乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。
寫出試管中反應的離子方程式為___________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，下列說法中正確的是
A. 石墨轉變為金剛石是吸熱反應
B. 相同條件下等質量S（g）比S（s）的能量低
C. 白磷比紅磷穩定
D. CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸熱反應
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【題目】五種元素的原子序數大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數相同且電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。回答：
（1）寫出五種元素的名稱：A____B____C____D___E_____
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：___________________________
（3）寫出D元素形成的單質的結構式____________
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2中存在的化學鍵是____________，寫出A2B2與CO2反應的化學反應方程式________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應量取鹽酸體積/mL | 應選用容量瓶的規格/mL | 除容量瓶外還需要的其它儀器 |
_______ | _______ | ______________ |
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是________________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_________________________________；
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作_______________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_______________；若定容時俯視刻度線___________________；未冷卻就移液__________ 。
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【題目】下列分類或歸類正確的是：
①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物 ②NaOH、HD、IBr均為化合物
③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質 ④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體
A. ①②③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ③④
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【題目】I．錳是在地殼中廣泛分布的元素之一，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的作用。已知Al的燃燒熱為ΔH=—ckJ·mol—1，金屬錳可用鋁熱法制得。其余相關熱化學方程式為：3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH1 = akJ·mol—1
3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH2 = b kJ·mol—1
則3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH3 =__________kJ·mol—1（用含a、b、c的式子表示）
II．無機和有機氰化物在工農業生產中應用廣泛，尤其是冶金工業常用氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業上有多種廢水處理方法。
（1）電解處理法：用如圖所示裝置處理含CN－廢水時，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的ClO－將CN－氧化為無害物質而除去。鐵電極為__________（填“陰極”或“陽極”），陽極產生ClO－的電極反應為__________，陽極產生的ClO－將CN－氧化為無害物質而除去的離子方程式為__________。
（2）UV（紫外光線的簡稱）—H2O2氧化法。
實驗過程：取一定量含氰廢水，調節pH，加入一定物質的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析。
【查閱資料】
①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩定；
②[Fe(CN)6]3－轉化為CN－容易被H2O2除去；
③HCN是有毒的弱酸，易揮發。
①廢水中的CN一經以下反應實現轉化：CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑，則A是__________（用符號表示）。
②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應為__________(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解釋該pH不宜太大的原因__________。
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