Question

A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的四種元素．已知C原子最外層電子數是次外層電子數的1/2，B的核電荷數比A多2個，D原子核中的質子數比B多3個；1mol單質A跟酸完全反應時，產生1g氫氣．
寫出：（1）C原子結構示意圖______，它在元素周期表中的位置是______，
（2）A元素的最高價氧化物對應水化物的電子式______，
（3）用電子式表示D元素形成氣態氫化物的過程：
______
（4）A、D兩元素的最高價氧化物對應水化物分別與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______．

Answer 1

（1）C為硅元素，原子結構示意圖為，在元素周期表中的位置是第三周期、第ⅣA族，故答案為：；第三周期、第ⅣA族；
（2）NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，所以氫氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵；NaOH為離子化合物，其電子式為，故答案為：；
（3）硫化氫分子式硫原子和氫原子間通過共價鍵形成的共價化合物，其形成過程為，
故答案為：；
（4）A、D兩元素的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉和硫酸，B為鋁，鋁元素的最高化合價為+3，其最高價氧化物化學式為Al₂O₃；最高價氧化物對應水化物為Al（OH）₃，Al（OH）₃與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃與硫酸反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．