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在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺，為了除去Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再調節溶液的pH=4，過濾、蒸發、結晶即可．下列說法正確的是（　　）

A．由題目可知，Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中

B．可用濃硫酸代替H₂O₂

C．未加H₂O₂前的硫酸銅溶液pH＜4

D．調節溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或氨水

A．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中，當PH=4的時候，Fe（OH）₃完全沉淀，故A正確；
B．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染，用濃硫酸可能引入亞硫酸根離子，故B錯誤；
C．未加H₂O₂前的硫酸銅溶液pH＜4，故C正確；
D．加入氨水引入了新的雜質離子銨根離子，故D錯誤．
故選AC．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中不正確的是（　�。�

A．蒸發操作時，將蒸發皿中固體完全蒸干停止加熱

B．過濾操作時，要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

C．蒸餾操作時，冷凝水應從冷凝管下口進，上口出

D．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列萃取與分液結合進行的操作（用CCl₄為萃取劑從碘水中萃取碘）中錯誤的是（　�。�

A．飽和碘水和CCl₄加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手壓住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩

B．靜置，分液漏斗中溶液分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色

C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出

D．最后繼續打開活塞，另用容器承接并保存上層液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于實驗操作的敘述正確的是（　　）

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴時，將溴的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出

B．用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，可通過旋轉玻璃活塞調節滴定速率

C．在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，若定容時加水超過刻度線應立即用滴管吸出少量水

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在潔凈表面皿上用蒸鍛水潤濕的pH試紙上，測溶液的pH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的方法不正確的是（　�。�

A．Cl₂中混少量HCl，通過堿石灰收集氣體

B．Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃固體，充分加熱至質量不變

C．SO₂中混有少量SO₃，通過足量濃硫酸，收集氣體

D．Mg粉中混少量Al粉，加足量燒堿溶液，充分反應后過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），請將相應的化學方程式填在橫線上
（1）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）______；
（2）FeCl₂溶液（FeCl₃）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用一種試劑除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），寫出所用試劑及反應的離子方程式．
（1）Fe²⁺（Cu²⁺）：試劑______，離子方程式______；
（2）Cl^-（SO₄^2-）：試劑______，離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分別除去下列各物質中的雜質，在空白處寫出所用試劑的化學式．
（1）除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃，可選用試劑______；
（2）除去SiO₂中混有的少量CaO，可選用試劑______；
（3）除去FeCl₂溶液中混有的少量Cu²⁺，可選用試劑______；
（4）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑______．
（5）除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，可選用試劑______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已二酸是一種重要的化工中間體，可通過氧化環已醇得到。
反應原理為：

實驗步驟：
步驟1．在圖①所示裝置的三頸瓶中加入6gKMnO₄和50mL0.3mol/LNaOH溶液，攪拌加熱使之溶解。
步驟2．在繼續攪拌下用滴管滴加21mL環已醇，控制滴加速度，維持反應溫度43～47℃。滴加完畢后，在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘。
步驟3．用圖②所示裝置趁熱抽濾，二氧化錳濾渣用水洗2～3次
步驟4．濾液用小火加熱蒸發濃縮至原來體積的一半，冷卻后再用濃鹽酸酸化至pH為2～4，冷卻析出粗產品
步驟5．將粗產品用水進行重結晶提純，然后在烘箱中烘干。

（1）寫出實驗儀器名稱：a   ； b   。
（2）步驟2在沸水浴中將混合物加熱幾分鐘的目的是：   。
（3）步驟3趁熱抽濾的目的是：   ；如何證明步驟3濾渣已洗滌干凈：   。
（4）步驟4用鹽酸酸化的目的是：   。
（5）確定最后產品成分為已二酸，還需做的實驗或儀器分析有   。

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