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【題目】氯毒素是廣譜抗菌素,主要用于治療傷寒桿菌、痢疾桿菌、腦膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一種合成路線如下:

已知:

(1)AB,GH反應類型分別是:________

(2)寫出BC的化學方程式(注明反應條件)________

(3)寫出F的結構簡式_______

(4)寫出H(氯霉素)分子中所們含氧官能團的名稱____。1mol氯霉素最多消耗_____molNaOH。

(5)符合下列條件的E的同分異構體共有____________種。

①苯環上含有兩個對位取代基,一個是氨基

②能水解

③能發生銀鏡反應

寫出其中一種的結構簡式___________

【答案】 加成反應 取代反應 硝基、酰胺鍵(肽鍵)、羥基 2 5

【解析】,此反應為加成反應,,此反應為取代反應 AB,反應類型是先加成反應后取代反應。由GH反應類型是取代反應。

2)由BC的化學方程式為

3)由逆推知F的結構簡式。答案:

4)已知H(氯霉素)結構簡式所以H分子中所含氧官能團的名稱硝基、酰胺鍵(肽鍵)、羥基。1mol氯霉素最多消耗2molNaOH

5E的結構簡式符合條件的E的同分異構體有5種。

寫出其中一種的結構簡式

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是 (  )

A. 某無色溶液中可能大量存在HClMnOK+

B. 使紅色石蕊試紙變藍的溶液中,H+Al3+ClNO3

C. Fe2H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2H2O22H===2Fe32H2O

D. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應:HSOBa2OH===BaSO4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】最近,科學家冶煉出了純度高達99、9999%的鐵,你估計它不會具有的性質是

A. 硬度比生鐵高 B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹

C. 與4mol/L鹽酸的反應生成氫氣 D. 在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2S以及COS(羰基硫)是化學工作者重要的研究對象。請回答下列問題:

1COS的分子結構與CO2相似,COS的電子式為_________

2已知:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol

COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3

ΔH3=__________

3已知常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有濃度均為0.01mol/LCu2+Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學式是_______當生成兩種沉淀時,c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.

4某溫度T,在密閉容器中充入5molH2O(g)5molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分數(Φ)與時間(t)的關系如圖所示。

ACOS的正反應速率_______(大于”“小于等于”)BCOS的逆反應速率。

②在該條件下,COS的平衡轉化率為________

③在該溫度下,該反應的平衡常數K=__________

④在B點對應的體系中,改變下列條件,能使COS轉化率增大的是______

A.再通入H2O(g) B.加壓 C.降溫 D.加入催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。實驗室用無水氯化鐵和氯苯來制備無水FeCl2。反應原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

熔點

沸點

溶解性(水)

溶解性

(乙醇)

溶解性

(乙醚)

其它

FeCl3FeCl2

易吸水

易溶

不溶

不溶于C6H5Cl C6H4Cl2

C6H5Cl

45

132

不溶

易溶

易溶

C6H4Cl2

53

173

不溶

易溶

易溶

現設計如下方案:A中放入16.25 g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在128-139℃加熱3 h.冷卻、分離提純得到粗產品燒杯中所得鹽酸(假設HCl完全被吸收)AgNO3溶液滴定以測氯化鐵轉化率

請回答下列問題:

1儀器B的名稱__________

2儀器C中盛裝的試劑可以是_______

A.無水氯化鈣 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.濃統酸

3反應后通入N2的目的是___________

4已知20:Ksp(AgCl,白色)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4,磚紅色)=3.4×10-11.

將燒杯內溶液稀釋至100 mL,每次取25.00 mL溶液進行滴定。選用K2CrO4做指示劑,0.1000mol/L的硝酸銀標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.20 mL則滴定終點的現象是______氯化佚的轉化率是______________

5冷卻實驗裝置,將三頸燒瓶內物質經過過濾、洗滌、干燥后,得到粗產品洗滌所用最佳試劑是____;回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題:

(1)常溫下X、Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是___

(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物,受熱易分解。該化合物溶液濃度為0.1 mol/L時, pH最接近_____

A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0

(3)在一個裝有可移動活塞的恒溫容器中進行如下反應:C2(g)+3A2(g)2CA3(g) ΔH<0,反應達到平衡后,測得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,此時總容積為1.0 L。

①達此平衡前各物質起始的量如下,其中不合理的是_______________

A.C2 0.6mol, A2 0.5mol, CA3 0mol

B.C2 0mol, A2 0mol, CA3 1.2mol

C.C2 0.55mol,A2 0.35mol,CA3 0.1mol

D.C2 0.8mol,A2 1.1mol,CA3 0mol

②此平衡體系的平衡常數K____________________

③如果保持溫度和壓強不變,向上述平衡體系中加入0.18molC2,平衡將_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)已知常溫常壓下,0.5mol B2A2與足量的D2反應,生成BD2和液態A2D,放出649.8 kJ 的熱量。寫出B2A2燃燒熱的熱化學方程式________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,一定都屬于純凈物的是(  )
A.液氯和氯水
B.酒精溶液和乙醇
C.飽和食鹽水和硫酸亞鐵
D.干冰和混有冰的水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列事實的解釋正確的是()

A.SO2能使品紅溶液褪色,說明SO2具有漂白性

B.向蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象,說明濃H2SO4具有吸水性

C.HF來刻蝕玻璃,說明SiO2是堿性氧化物

D.雨水顯酸性是因為吸收了空氣中的CO2pH小于1的雨水稱為酸雨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:

i.CH3OH(g) CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

(1)向VL恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g),發生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉化率(a)隨溫度(T)變化關系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時,體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________

(2)起始向10L恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g),發生反應i利反應ii,體系中CO的平衡體積分數與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。

①隨著溫度升高,n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”),理由為____________

②p1、p2、p3由大到小的順序為___________________

③測得C點時、休系中CO2的物質的量為0.2mol,則T2℃時,反應ii的平衡常數K=________

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同步練習冊答案
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