【題目】網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是
A. 辛酸的同分異構體中能水解生成乙醇的酯類同分異構體共有8種
B. 辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2，2，3——三甲基戊酸
C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸，故二者屬于同系物
D. 1mol辛酸與足量的Na反應產生11.2LH2
【答案】A
【解析】
A.辛酸的分子式為C8H16O2，能水解生成乙醇的同分異構體屬于酯類，該同分異構體可寫成C5H11-COOC2H5，因戊基（C5H11-）共有8種，所以符合條件的同分異構體共有8種，A項正確；
B.按系統命名法命名時要以包含羧基的最長碳鏈為主鏈，以羧基的碳為起點給主鏈編號，其名稱為：3,4,4-三甲基戊酸，B項錯誤；
C.辛酸(C7H15COOH)的烴基是飽和鏈烴基，油酸（C17H33COOH）的烴基是不飽和的烯烴基，結構不相似，故二者不屬于同系物，C項錯誤；
D. 1mol辛酸與足量的Na反應產生0.5mol氫氣，因題目沒有明確是標準狀態，無法確定生成氫氣的體積，D項錯誤；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備硝基苯時，經過配制混酸、硝化反應(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達到目的的
A. 配制混酸
B. 硝化反應
C. 分離硝基苯
D. 蒸餾硝基苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂在工業、醫療等領域均有重要用途。某化學興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，設計了如下回收鎂的工藝流程：
(1)酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是___________________________________。為達到目的，還可以采取的措施是_________________________________________________(任寫一條)。
(2)酸浸時，生成濾渣1的離子方程式為__________________________________。
(3)第一次調節pH的目的是_____________________________。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為__________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
(4)設計簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實驗過程：________________________________。
(5)濾液3中可回收利用的物質主要是__________(寫化學式)，其陽離子的電子式為________。
(6)寫出工業上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%～5%的D，其轉化關系如下圖所示。
請回答：
(1)X的結構簡式是__________________。
(2)A→B的化學方程式是____________________________________________。
(3)X+H2O→A+D的化學方程式是____________________________________________。
(4)下列說法不正確的是________。
A A+D→X的反應屬于加成反應
B A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多
C 除去X中少量D雜質可用飽和Na2CO3溶液
D 等物質的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率
C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應后放出的熱量小于a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象_____；
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢_____；
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快_____．
Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：
（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正______V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為：_____．
（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為_____．
（4）如果升高溫度，則V逆_____(填增大、減小或不變)．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，回答下列問題：
（1）請計算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。
（2）等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應該向_____中加水。
（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則 ______需要的NaOH多。
（4）a點溶液中，水電離出的c(H+)=_______。b點溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【題目】在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是（ ）
① X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2 ② X、Y、Z的濃度不再發生變化
③ X、Y、Z的濃度相等時 ④ 單位時間內消耗nmolX，同時生成2nmolZ
⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的壓強不再發生變化
⑦ 密閉容器內氣體的密度不再變化 ⑧ 密閉容器內氣體的平均相對分子質量不再變化
A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦
C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧
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