【題目】下列敘述中正確的是
A. 聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
C. 沸點：戊烷>丙烷>乙烷
D. 烷烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關LiFePO4的說法中正確的是( )
A．LiFePO4是共價化合物
B．LiFePO4中所有元素都屬于短周期元素
C．LiFePO4中的四種元素中有三種元素屬于主族元素
D．Li和O2反應可生成既含有離子鍵又含有非極性鍵的Li2O2
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【題目】對下列反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O判斷合理的是
A．Fe（NO3）x中的x為3
B．標準狀況下產生4.48LNO，就有0.5 mol電子轉移
C．稀HNO3在反應中只作氧化劑
D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g） 若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（Ls）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/（Ls）
③2S（秒）時物質A和B的轉化率一樣
④2S（秒）時物質B的濃度為0.3mol/L
其中正確的是（ ）
A．①③ B．③④ C．②③ D．①④
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【題目】1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（ ）
A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
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【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量取）
A. 堿式滴定管未用待測液潤洗 B. 滴定過程中不慎有液體濺出
C. 滴定前仰視讀數，滴定后讀數正確 D. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
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【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應原理為：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后來蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是（ ）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電極反應為：Na++e-=Na
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數比為2:l
D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極
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【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO42－和NO3－的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）上述實驗流程中①②③充分反應后進行物質的分離操作時所需玻璃儀器有 ；
（2）上述實驗流程中試劑X為 ，溶液3所含溶質 (均用化學式表示)；
（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
（4）寫出上述流程各步所涉及到的化學方程式：
① ②
（5）簡述檢驗溶液1中是否含有SO42－實驗操作方法 。
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【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）
A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1
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