Question

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題：

（1）B物質的化學式為 ．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純，該步驟是（填序號）如何改進 ．
（3）寫出K2CO3的電離方程式 ．
（4）寫出 ②④兩步中對應的離子方程式：
②
④ ．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2
（2）⑥；應先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發結晶
（3）K2CO3═2K++CO32﹣
（4）Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
【解析】解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為A碳酸鋇沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經⑤蒸發、結晶后可得B固體BaCl2 ， 操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl，固體C為KCl；（1）氯化鉀和氯化鋇溶液中加入碳酸鉀溶液可以生成碳酸鋇沉淀，則沉淀A為BaCO3；過濾后碳酸鋇沉淀中加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經⑤蒸發、結晶后可得B固體BaCl2 ， 所以答案是：BaCl2；（2）蒸發結晶前應加入適量稀鹽酸，將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀，否則晶體不純，所以答案是：⑥；應先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發結晶；（3）K2CO3為強電解質，完全電離，電離方程式為K2CO3═2K++CO32﹣ ， 所以答案是：K2CO3═2K++CO32﹣；（4）②加入碳酸鉀生成碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣═BaCO3↓，④為碳酸鋇和鹽酸的反應，離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，
所以答案是：Ba2++CO32﹣═BaCO3↓；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．