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下列分子或離子中的中心原子雜化軌道的類型不相同的是

A.
NO₃^-、CH₂O
B.
NH₃、SO₄^2-
C.
苯和乙烯
D.
CO₂、SO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）食品和藥品關系人的生存和健康．
①市場上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是

（填字母）．
A．加鈣鹽 B．加碘鹽 C．加鋅鹽
②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是

MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

（用離子方程表示）．
③阿司匹林具有

解熱鎮痛

作用．長期大量服用阿司匹林，其水解產物水楊酸可導致患者出現頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO₃）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉，使癥狀緩解．寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式：

．
（2）材料是人類生存和發展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活．
①在原子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態，說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點

低

（選填“高”或“低”）．
②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現紅褐色銹斑．鐵鍋的腐蝕主要是由

電化學腐蝕

（填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”）造成的，鐵鍋銹蝕的負極電極反應式為

Fe-2e^-═Fe²⁺

．
③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO₃、

Na₂CO₃

（填化學式）和SiO₂．
（3）防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨，主要是由人為排放的硫氧化物和

氮氧化物

等酸性氣體轉化而成的．向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產生的SO₂．發生反應的化學方程式為

2CaCO₃+O₂+2SO₂

高溫

2CaSO₄+2CO₂

2CaCO₃+O₂+2SO₂

高溫

2CaSO₄+2CO₂

．
②城市餐飲業會產生大量污染環境的“地溝油”．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和

高級脂肪酸

．生活中會產生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行

裂解

處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
③含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組探究含鉻（Cr₂O₇²ˉ）廢水的處理方法，經查閱資料，擬采用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂將Cr₂O₇²ˉ還原為Cr³⁺，再用氨水將Cr³⁺轉變成難溶的Cr（OH）₃．該方案運用了污水處理方法中的氧化還原法和

沉淀法

．指導老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量

NH₄⁺

（填離子符號），能導致水體富營養化．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修3：物質結構與性質]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29．請回答下列問題：

（1）寫出Y原子基態時的價電子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1個Y₂X₄分子中含有σ鍵的數目為

，其中Y原子的雜化軌道類型為

．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是

．
（4）圖1表示某種含Z有機化合物的結構，其分子內4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是

（填標號）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖3所示，該氯化物的化學式是

．已知其晶胞邊長為a nm，則其晶體密度為

g?cm^-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發生非氧化還原反應，生成配合物H_nWCl₃，則反應的化學方程式為

．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點位置．該晶體中原子之間的作用力是

；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由W原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF₂的結構圖4相似，該晶體儲氫后的化學式應為

．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．已知：X+Y

△

Z+W
（1）Y的電子式是．
（2）液態Z與W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是．
（3）用如圖所1示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．步驟c后還缺少的一步主要操作是．
（4）一定溫度下，將1mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色．溫度由T₁繼續升高到T₂的過程中，氣體逐漸變為無色．若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色．氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖2所示．溫度在T₁～T₂之間，反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源：2010年廈門一中高二暑期水平測試 題型：填空題

計算下列分子或離子中的價電子對數，并根據已學填寫下表

物質	價電子對數	成鍵電子對數	孤電子對數	中心原子雜化軌道類型	雜化軌道/電子對空間構型	軌道夾角	分子空間構型	鍵角
CO₂
BF₃
CH₄
H₂O
NH₃
PCl₃

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江大慶鐵人中學高二下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

下列分子或離子中的中心原子雜化軌道的類型不相同的是

A．NO₃^－、CH₂O B．NH₃、SO₄²^－C．苯和乙烯 D．CO₂、SO₂

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