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【題目】下列說法正確的是

A.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

B.離子化合物中一定不存在共價鍵

C.共價化合物中可能含有離子鍵

D.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

【答案】A

【解析】

A. 由非金屬元素組成的化合物，如氯化銨、碳酸銨等銨鹽類，都是由非金屬元素組成的，它們是離子化合物，A正確；

B. 離子化合物，如氫氧化鈉、銨鹽等，除了離子鍵外還存在共價鍵，B錯誤；

C. 共價化合物中不可能含有離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，C錯誤；

D. 雙氧水和過氧化鈉中都含有非極性鍵，所以非極性鍵也可以存在于化合物中，D錯誤。

答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）現有下列狀態的物質：①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融KOH ⑧鹽酸。其中能導電的是__________，（填序號，下同），屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________。

（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關系是________

（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數為______；若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法錯誤的是

A. 常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

B. 為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行

C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是

A. 標況下，22.4 L氧氣的分子數為NA

B. 100 g質量分數為98％的濃硫酸中所含氧原子數為4NA

C. 常溫常壓下，42 g C2H4和C3H6的混合氣體含有的H原子數為6NA

D. 18 g NH4＋含有的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結構，這些物質在食品、化妝品等行業有廣泛用途。

（1）C8H8O3的某一同分異構體尼泊金酯的結構簡式如圖。

① 下列對尼泊金酯的判斷不正確的是______。

a．能發生水解反應

b．能與FeCl3溶液發生顯色反應

c．分子中所有原子都在同一平面上

d．與濃溴水反應時，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2

e．1 mol尼泊金酯與足量濃溴水反應后，使其有機產物與NaOH溶液反應，則最多消耗6 mol NaOH溶液。

② 尼泊金酯與NaOH溶液在一定條件下反應的化學方程式是____________________________，其中包含的反應類型有_________________、________________。

（2）C8H8O3的另一種同分異構體甲滿足以下條件：① 與足量的NaOH溶液完全反應時，1 mol甲消耗3 molNaOH，② 遇FeCl3溶液顯色，③ 苯環上的一氯取代物只有一種。

甲可能的結構簡式是_______________、____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為86的烴，其同分異構體有（）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢測明礬樣晶(含砷酸鹽)中的砷含量是否超標，實驗裝置如下圖所示(夾持裝置已略去)。

【實驗1】配制砷標準溶液

①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當于0.10mg砷）；

②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標準溶液。

（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL。

【實驗2】制備砷標準對照液

①往A瓶中加入2.00mL砷標準溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，混勻，室溫放置10 min，使砷元素全部轉化為H3AsO3。

②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質)，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導氣管B，并使B管右側末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應溫度25~40℃，45 min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態銀。

③取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標準對照液。

（2）乙酸鉛棉花的作用是_____________________。

（3）完成生成砷化氫反應的離子方程式：

____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

（4）控制A 瓶中反應溫度的方法是________________________；反應中，A瓶有較多氫氣產生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是_____________________________。

（5）B管右側末端導管口徑不能過大(約為1mm)，原因是__________________________。

【實驗3】判斷樣品中砷含量是否超標

稱取ag明礬樣品替代【實驗2】 ①中“2.00m砷標準溶液”，重復【實驗2】后續操作。將實驗所得液體與砷標準對照液比對，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標，反之則超標。

（6）國標規定砷限量為百萬分之二(質量分數)，則a的值為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，應用手持技術測定溶液的pH與時間(t)的關系，結果如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. ab段，溶液中發生的主要反應：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過程發生了復分解反應和氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的為( )

A. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag

B. 稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2++H2CO3

C. 氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2+＋OH－＋H+ ＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D. 氧化鎂與鹽酸反應　MgO+2H+=Mg2++H2O

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