【題目】能證明淀粉已經(jīng)完全水解的試劑是（ ）
A.淀粉﹣碘化鉀試紙
B.銀氨溶液
C.碘水
D.碘化鉀
【答案】C
【解析】解：A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，淀粉已經(jīng)完全水解，無(wú)淀粉，淀粉﹣碘化鉀試紙，含碘離子，含淀粉，含碘離子遇淀粉不變藍(lán)，且淀粉﹣碘化鉀試紙加入淀粉，不能證明淀粉完全水解，故A錯(cuò)誤；
B．加入銀氨溶液，水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)，證明淀粉已水解，不能證明淀粉已完全水解，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉遇碘變藍(lán)色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍(lán)色，則證明淀粉沒(méi)有完全水解；溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故C正確；
D．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，而不是碘離子，加入碘化鉀無(wú)變化，不能證明淀粉已完全水解，故D錯(cuò)誤；
故選C．
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。化合物F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(圖中部分產(chǎn)物未列出)：
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）A和C分別是_______________。
（2）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_____________________________________________。
（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。
（4）F與水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
（5）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為：_____________；物質(zhì)A-H中屬于離子化合物是：_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，四種元素均不是稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ( )
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值一定不相等
D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為弱酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】100 mL 3mol/L的NH4Cl溶液與50 mL2 mol/L的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 3∶2 B. 3∶1 C. 3∶4 D. 1∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于下列一組圖示的說(shuō)法中正確的是（ ） 
A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
B.圖②可以制取金屬錳
C.圖③形成原電池
D.圖④制取乙酸乙酯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能的組合有
①C、O2 ②Na、O2 ③Fe、HNO3 ④S、O2 ⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2
A. 四項(xiàng) B. 五項(xiàng) C. 六項(xiàng) D. 七項(xiàng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開(kāi)止水夾，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是
A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉
B. SO2(NaOH溶液)，無(wú)色噴泉
C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍(lán)色噴泉
D. NO(NaOH溶液)，無(wú)色噴泉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其生產(chǎn)工藝如圖1： 
（1）“合成”步驟可以得到ClO2 ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）“電解”步驟陽(yáng)極會(huì)生成一種氣體，其化學(xué)式為 ．
（3）反應(yīng)生成的ClO2可用于高效脫除煙氣中的SO2 ． 以ClO2脫除SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)SO2脫除率與溶液pH關(guān)系如圖2所示．pH在3～7.6之間時(shí)，隨pH增大，ClO2氧化性減弱，脫硫率降低．而當(dāng)pH＞7.6時(shí)，隨pH增大，SO2脫除率又升高，其原因可能為 ．
（4）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級(jí)純?cè)噭┘兌取?9.8%，分析純?cè)噭┘兌取?9.7%，化學(xué)純?cè)噭┘兌取?9.5%．為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過(guò)量的KI溶液；充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00molL﹣1的Na2S2O3溶液與之反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．該樣品可達(dá)試劑純度．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中只含有Na＋、Cl－、Fe3＋、SO42－等四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：1：2，則溶液中Fe3＋與SO42－的個(gè)數(shù)比（ ）
A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 1：1
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