Question

（8分）為除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

請回答：
(1)步驟⑦需采用的主要物質分離提純操作，名稱是           ，所需要的實驗儀器和用品除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外，還要                    。
(2)步驟③加入過量NaOH的目的是：                                        
(3)步驟⑥需加入適量的         （填試劑名稱），所發生反應的離子方程式為：                              

Answer 1

（1）蒸發， 蒸發皿；  （2）溶液中存在的 Mg²⁺ 和 Fe³⁺完全轉化為沉淀除去。
（3）鹽酸      OH^-＋H⁺＝ H₂O     CO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋CO₂­

試題分析：（1）由溶液變成晶體的操作叫蒸發，需要用的一起除鐵架臺、酒精燈、玻璃棒外，還要蒸發皿。
（2）步驟③加入過量NaOH的目的是溶液中存在的 Mg²⁺ 和 Fe³⁺完全轉化為沉淀除去。
（3）濾液I中還有大量的OH^-、CO₃^2-雜質離子，所以需要加鹽酸除去。發生的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O CO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋CO₂­
點評：把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質（水除外），即分離提純后的物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。