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海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A．制取NaHCO₃的反應是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃

C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業上通過電解飽和MgCl₂溶液制取金屬鎂

試題分析：A．向NaCl的水溶液中先通入NH₃，再通入CO₂，發生反應：NH₃+NaCl+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓。正確。B．澄清的石灰水與NaHCO₃和Na₂CO₃反應的方程式分別為：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ Na₂CO₃+2H₂O；Na₂CO₃++ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH．都產生了白色沉淀。因此不能用澄清的石灰水可鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃。錯誤。C．化合價升高，被氧化，化合價降低，被還原。在第③中Br被氧化，在④中被還原為HBr，在⑤步驟中溴元素又被氧化。錯誤。D．在MgCl₂溶液含有的陽離子為Mg²⁺、H⁺，氧化性Mg²⁺<H⁺，所以是H⁺在陰極放電產生氫氣，而得不到金屬Mg。在工業上通過電解熔融的MgCl₂來制取金屬鎂。錯誤。₃、Br₂的制法的反應原理及鑒別NaHCO₃和Na₂CO₃的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是( )

A．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應

B．往淡水中加入NaCl等配成的人造海水，可用于海產品的長途運輸

C．赤潮主要是由工農業生產和生活廢水引起沿海水域的富營養化而造成的

D．海洋經濟專屬區的資源開發可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于海水化學資源利用的是（　　）。

A．海水淡化

B．海水提鹽

C．海水提溴

D．海水提碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H₂做還原劑還原　②以較活潑金屬Na、Mg等還原　③利用鋁熱反應原理還原　④電解法　⑤熱分解法
下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電鍍污泥中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質,工業上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na₂Cr₂O₇等物質。

已知:在Na₂CrO₄溶液中含有少量NaAlO₂、Na₂ZnO₂等物質
(1)水浸后的溶液呈　　　　性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)完成氧化焙燒過程中生成Na₂CrO₄的化學方程式。
　　　　Cr(OH)₃+　　　　Na₂CO₃+　　　　　　

　　　　Na₂CrO₄+　　　　CO₂+　　　　　　
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)₂、　　　　。
(4)“系列操作”中為:繼續加入H₂SO₄,　　　　,冷卻結晶,過濾。繼續加入H₂SO₄目的是　。
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應:
2CrO₄²^—+2H⁺

Cr₂O₇²^—+H₂O
②Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同溫度下的溶解度如下表

溫度溶解度化學式	20 ℃	60 ℃	100 ℃
Na₂SO₄	19.5	45.3	42.5
Na₂Cr₂O₇	183	269	415
Na₂CrO₄	84	115	126

(5)工業上還可以在水浸過濾后的溶液(Na₂CrO₄)加入適量H₂SO₄,用石墨作電極電解生產金屬鉻,寫出生成鉻的電極反應方程式　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

丙酸的結構為CH₃—CH₂—COOH,丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑,一種以堿式碳酸鋅為原料的生產工藝流程如下:

序號	n(丙酸)∶ n(堿式碳酸鋅)	反應溫度/℃	丙酸鋅產率/%
1	1∶0.25	60	67.2
2	1∶0.25	80	83.5
3	1∶0.25	100	81.4
4	1∶0.31	60	89.2
5	1∶0.31	80	90.1
6	1∶0.31	100	88.8

(1)探究本實驗中最佳工藝條件(見上表):反應時間2 h,用水量45 g,n(丙酸)∶n(堿式碳酸鋅)=1∶

,反應溫度　　　　℃。
(2)本工藝采用“閉路循環”方式,除具有制備工藝簡便、產率高外,還具有　　　　　　　　　　　　　　　　　的優點。
(3)某次實驗時,將37.0 g丙酸溶于220 mL水中,按上述流程在上述優化的條件下制備,最終得丙酸鋅49.6 g,則該次實驗丙酸鋅的產率為　　　　(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦合金是航天航空工業的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO₃）制備Ti等產品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：① TiO²^＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。 ②常溫下，難溶電解質溶解度與pH關系圖。
③25 ℃時TiO(OH)₂溶度積K_sp=1×10^-29

回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，反應的離子方程式                                。
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有                                        。
（3）向“富含TiO²^＋溶液”中加入Na₂CO₃粉末的作用是                       ， TiO²^＋水解的離子方程式為                               ，當溶液pH=       時，TiO(OH)₂已沉淀完全。
（4）加入鐵屑將Fe³⁺轉化為Fe²⁺的原因是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

焦亞硫酸鈉（

）常用作食品漂白劑，其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含

等多步反應。
（1）反應Ⅰ的化學方程式為____________，反應Ⅰ進行時應先通入__________氣體。
（2）硫磺燃燒前先加熱成液態并通過噴嘴噴入焚硫爐中，目的是__________。在上述工藝流程中可循環使用的物質是_____________。
（3）反應Ⅱ中需控制參加反應的氣體與固體的物質的量之比接近____________，若氣體量不足，則會導致_______________。
（4）

與稀硫酸反應放出

，其離子方程式為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

金屬鋰是原子能工業和新能源工業中的重要物質。工業上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi₂O₆，含有少量鈣、鎂雜質)制備金屬鋰，其生產流程如下：

已知Li₂CO₃微溶于水。請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi₂O₆與硫酸反應的化學方程式_______________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____________(寫化學式)。
（3）蒸發濃縮Li₂SO₄溶液時，需要使用的硅酸鹽質儀器有蒸發皿、_________和_________。
（4）上述生產流程中蒸發濃縮Li₂SO₄溶液的目的是____________________。
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF₃作其正極的活性物質，FeF₃常用FeCl₃與40%HF溶液反應制備。在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是_________________________________(用化學反應方程式表示)。
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li＋H₂＝2LiH，②LiH＋H₂O＝LiOH＋H₂↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm^-3，用金屬鋰吸收224L H₂（標準狀況）恰好完全反應，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數)。

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