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下列說法中正確的是

熔融狀態下，KHSO₄和Na₂O₂中存大的陰離子是HSO₄^-、O₂^2-，它們的物質的量均為0.05mol，所以所含離子數相同，A正確；如果陽離子是Al³⁺，那么與Cl形成的強電解質是共價化合物，C錯；二氧化碳與二硫化結構相似，C錯；質量數中質子數與中子數之和，D錯；答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是

A．乙醛的結構簡式：CH₃COH

B．H₂O₂的電子式：

C．次氯酸的電子式：

D．亞硫酸鈉水解的離子方程式：SO₃^2-＋2H₂O

H₂SO₃＋2OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能肯定金屬A 比金屬B更活潑的是

A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少

B．A原子的電子層數比B原子多

C．1 mol A從酸中置換出H₂比1 mol B多

D．常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O₂，且恰好使兩
容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O₂充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家最近研究出一種環保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：
NaHCO₃+H₂

HCOONa+H₂O，下列有關說法不正確的是( )

A．儲氫、釋氫過程均有能量變化

B．NaHCO₃、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

C．儲氫過程中，NaHCO₃被還原

D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H₂O放出2.24L的H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄＋2H₂O=NaBO₂＋4H₂↑，下列說法中正確的是(NaBH₄中H為－1價)

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO₂、少量金屬單質及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應式為。
（2）TeO₂是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時TeO₂發生反應的化學方程式為                                      。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度過大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，將SO₂通入TeCl₄溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A．11.2L NO和11.2L O₂混合后的分子總數為N_A

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4N_A

C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子數目為0.46N_A

D．1mol Fe與足量的稀HNO₃反應并放出NO和N₂O，轉移3 N_A個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產生氫氣的體積比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．6:3:2

D．23:24:27

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