【題目】下列關于膽礬（CuSO4·5H2O）的說法中錯誤的是
A. 它屬于純凈物 B. 它屬于硫酸鹽
C. 它屬于銅鹽 D. 它屬于混合物
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2+O22SO3 測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L，求：
（1）平衡時各物質的濃度；
（2）平衡時SO2的轉化率；
（3）該條件下的平衡常數K．
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【題目】蘋果酸是﹣種常見的有機酸，結構簡式為 
，下列說法不正確的是（ ）
A.蘋果酸能使紫色的石蕊試液變紅
B.蘋果酸能發生酯化反應
C.
與蘋果酸是同一種物質
D.1mol蘋果酸在一定條件下可與2molH2發生加成反應
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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，溶液變藍色，且反應后溶液顯堿性，發生反應的離子方程式為 ． ②在上述碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，寫出發生反應的離子方程式 ．
③對比①和②實驗所得的結果，將I2、ClO﹣、SO 
按氧化性由強到弱的順序排列為 ．
（2）今有鐵皮、銅片、酸、堿、鹽溶液若干．設計實驗證明以下事實，寫出反應的化學方程式．①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強： ．
②氯化鐵溶液中Fe3+的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2+強： ．
③鐵的還原性比銅強： ．
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【題目】硫酸亞鐵銨俗名摩爾鹽．化學式為x（NH4）2SO4yFeSO4zH2O，可用來凈水或治療缺鐵性貧血等．某實驗小組利用下面的方法來測定其組成．
①NH4+含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，加適量水溶解，注人如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0molL﹣1的鹽酸標準溶液吸收．
蒸氨結束后取下接收瓶，用1.0molL﹣1NaOH標準溶液滴定剩余的HCl，到終點時消耗50mlNaOH溶液．
②Fe2+含量測定：向上述實驗后的三頸瓶中加入過量的3%的雙氧水，充分反應后過濾、洗滌、灼燒得到2.0g固體．
③結晶水含量測定：稱取9.8g硫酸亞鐵銨晶體，在質量為15g的坩堝中加熱至200℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量質量為22.3g；重復上述加熱、冷卻、稱量過程，發現兩次稱量結果相同．回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是 ．
（2）冰鹽水的作用是 ．
（3）用NaOH標準溶液滴定剩余的HCl時，可使用的指示劑是 ．
（4）測定Fe2+時．加人雙氧水發生反應的化學方程式是 ．
（5）如果在測定NH4+含量的過程中，亞鐵元素部分被氧化，對Fe2+含量的測定（填“有”或“無”）影響．
（6）根據①、②的數據，該摩爾鹽晶體中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42﹣ ）= ， z= ．
（7）根據③的數據，發現結晶水含量測定結果偏低．從實驗過程分析，可能原因是 ．
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【題目】近期，世界范圍內有成千上萬個湖泊變為魚類絕跡的死湖，數以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化…將這些現象與頻繁降落的酸雨相聯系，人們認為，酸雨是肇事主因．某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想一：SO2 
SO3 
猜想二：S02 
猜想三：以上兩過程同時存在
有關上述猜想，收集一定量該地區剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是（ ）
A.若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅褪色
C.若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大
D.上述任意一個猜想正確，該地區雨水的pH均小于5.6
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【題目】蘋果酸的結構簡式為 
，下列說法正確的是（ ）
A.蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發生中和反應
C.1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2
D.
與蘋果酸互為同分異構體
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【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ） 
A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
D.最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同
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