Question

【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發生可逆反應：A(s)B(g)+C(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時，C(g)的濃度相等

B. 平衡時，單位時間內：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收Q kJ熱量

D. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動

Answer 1

【答案】C

【解析】A、A為固體，且開始投入一定量的A，故生成的B與C始終按1：1生成，縮小體積，相當于增大壓強，平衡不移動，則兩兩次平衡時，C(g)的濃度相等，選項A正確；B、平衡時，各物質的量不再改變，正反應速率和逆反應速率相等，因此單位時間內n（B）生成：n（C）消耗=1：1，選項B正確；C、該反應為可逆反應，若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時不可能完全消耗，則吸收熱量小于Q kJ，選項C不正確；D、A是固體，固體的濃度為常數，若再向平衡體系中加入少量A，濃度不變，平衡不移動，選項D正確。答案選C。