Question

甲、乙、丙三位同學分別用如下甲、乙、丙三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：

 

．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是

 

A．氨氣難溶于水　　　　B．氨氣極易溶于水
C．氨氣密度比空氣大  D．氨氣密度比空氣小
E．氨氣密度比水大  F．氨氣密度比水小
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中乙同學沒有收集到氨氣，收集不到氨氣的主要原因是

 

（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是

 

．
A．聞到有氨氣逸出
B．棉花被氣體沖出
C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變藍
D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發現試紙變紅
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是

 

（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（6）要得到干燥的氨氣可選用

 

作干燥劑．
A．堿石灰（CaO和NaOH的混合物）
B．濃硫酸
C．濃硝酸
D．氫氧化鈉溶液
（7）用如圖丁裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣（標準狀況），引發水向上噴的操作是

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）根據氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法；
（3）氨氣能與硫酸反應而被硫酸吸收；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性；
（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，可以用堿石灰除雜；
（6）氨氣是堿性氣體且氨氣極易溶于水，所以不能用酸性或溶液干燥氨氣；
（7）利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉．

解答：解：（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，
故選：BD；
（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，反應方程式為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH₃?H₂O，電離子出OH^-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，故選：C；
（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，故答案為：丙；
（6）氨氣是堿性氣體所以能溶于酸，則氨氣不能用酸干燥，氨氣極易溶于水，所以氨氣不能用水溶液干燥，故選A；
（7）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，氨氣極易溶于水而使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓不變，導致大氣壓大于燒瓶內壓強，燒杯內水通過玻璃管進入燒瓶，從而形成噴泉，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水．

點評：本題考查了氨氣的制取、干燥及收集，根據氨氣的性質選取干燥劑，根據氨氣的溶解性及密度確定收集方法，知道形成噴泉實驗的條件，并不是只有氨氣才能形成噴泉實驗，難度中等．