Question

【題目】已知氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．控制適當(dāng)?shù)臈l件，將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（ ）

A.隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲中顏色逐漸變淺，乙中顏色逐漸變深
B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C
【解析】A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲中高錳酸根離子得電子生成錳離子，所以高錳酸根離子濃度降低，溶液顏色變淺，乙中亞鐵離子失電子生成鐵離子，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，溶液顏色逐漸變深，所以A正確；B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上高錳酸根離子得電子生成錳離子，所以電極反應(yīng)式為：Mn04﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H20，所以B正確；C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，不再產(chǎn)生電流，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以D正確；所以選C．