【題目】按要求回答下列問題。
（1）磷酸鈉(Na3PO4)在水溶液中的電離方程式為__ 。
（2）鎂條在氮氣中燃燒的化學方程式為___。
（3）過氧化鈉與水反應的化學方程式為___。該反應中，氧化劑是___，還原劑是___。
（4）濃硫酸和碳在加熱條件下反應的化學方程式為___。
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【題目】現有42.4g由Fe、Al、Al2O3組成的混合物，將固體混合物分成兩等份，將其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反應后剩余固體質量為5.6g；將另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96 L，欲使該反應后溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應加入3mol/LNaOH溶液的體積是
A. 300mL B. 600mL C. 800mL D. 900mL
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【題目】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究新的熱點。 完成下列問題：
(1)CO2催化加氫合成CH3OCH3是一種CO2轉化方法，其過程中主要發生下列反應：
反應I：
反應Ⅱ：
①寫出CO和H2合成CH3OCH3的熱化學方程式____。
②分別在2L恒溫密閉容器甲（恒溫恒容）、乙（恒溫恒壓）中，加入CO2和H2各1 mol的混合氣體，假設只發生反應Ⅱ，則兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____（填“甲”或“乙”）。當反應5 min時，測得甲容器中壓強變為原來的一半，則用CO2表示的反應的速率= ___。
③在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：
i)溫度高于300℃，溫度對CO2平衡轉化率影響較大的是反應____（填“I”或“Ⅱ”）。
ii)220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施可以是____（任答一條）。
(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為____（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5，溶液pH= ___。（室溫下，H2CO3的
）
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【題目】某廢催化劑含ZnO、ZnS、CuS和SiO2及少量的Fe3O4。
I．某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
回答下列問題：
(1)在下圖裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的是____（填標號）。步驟①中發生的化學反應為非氧化還原反應，最好在（填設備名稱）____中進行。
(2)濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法為(提供的試劑：K3[Fe(CN)6]溶液、稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）____。
(3)步驟③中發生反應的離子方程式為____；向盛有濾渣1的反應器中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，應先加____，若順序相反，會造成____。
(4)步驟②、④中，獲得晶體的實驗操作方法是____，過濾。
Ⅱ．另一同學也以該廢催化劑為原料，采用下列實驗操作方法也得到了ZnSO4。
(5)若一次水解時，產物為Zn( OH)xCly。取一次水解產物10. 64 g，經二次水解、干燥，得到9.9 g的Zn(OH)2（假設各步均轉化完全），則一次水解產物的化學式為_______ .
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
B. 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
C. 向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－===A2－＋H2O
D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：
下列敘述不正確的是
A.用K2FeO4對飲用水殺菌消毒的同時，還產生Fe(OH)3膠體吸附雜質凈化水
B.用FeCl2溶液吸收反應I中尾氣后可再利用
C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2
D.該生產條件下，物質的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
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【題目】下列關于有機物的說法，正確的是（ ）
A.由甲烷在純氧中完全燃燒只生成CO2和H2O說明甲烷不含氧元素
B.
最多有16個原子共平面
C.油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
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【題目】(1)用如圖裝置做以下兩個實驗：
①常溫下將H2S和SO2以物質的量之比為1∶1充滿燒瓶，不久，燒瓶中能觀察到的現象是_______。
②若用Cl2代替SO2，其他條件不變，觀察到的現象與①相同之處為______，不同之處為_____；試用簡要文字和化學方程式解釋原因： ______。
③若想使②中反應后，燒瓶內產生“噴泉”現象，引發的操作為________。
(2)某課外活動小組利用如圖所示裝置進行實驗：
在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻后恢復無色，因此溶液可能是_____溶液；加熱時溶液由無色變為紅色的原因是_______。
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【題目】水的電離常數如下圖中a、b兩條曲線所示，曲線中的點都符合c(H+)×c(OH-)=常數。下列說法正確的是
A. 圖中溫度T2>T1
B. 曲線a、b均代表純水的電離情況
C. 圖中五點的KW的關系：B>C>A>D=E
D. 若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性
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