H2S水溶液中存在電離平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中
| A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大 |
| B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大 |
| C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小 |
| D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時(shí)，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是
| A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1 |
| B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－) |
| D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
| A．Y點(diǎn)所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 |
| C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10—4.75 mol·L－1 |
| D．向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
250C時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是
| A．pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| B．W 點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) |
| C．pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 |
| D．向W 點(diǎn)所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是
| A．c(H+)＞c(F-) | B．c(H+)＞c(HF) |
| C．c(HF)＞c(OH-) | D．c(HF)＞c(F-) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是
| A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小 |
| B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小 |
| C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大 |
| D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
B 飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C 飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
| 化學(xué)式 | Zn(OH)2 | ZnS | AgCl | Ag2S | MgCO3 | Mg(OH)2 |
| 溶度積 | 5×10－17 | 2.5×10－22 | 1.8×10－10 | 6.3×10－50 | 6.8×10－6 | 1.8×10－11 |
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