閱讀以下內容，回答問題。
冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優缺點，在工業上均有應用。
(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為_______(填序號)。
A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2
(2)下列說法錯誤的是_______(填序號)。
A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用
B.提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
(3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業上常以：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應在下列哪種環境中進行_______ (填序號)。
A.稀有氣體中 B.空氣中 C.氮氣中 D.CO2氣體中
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（ ）
A．2NaCl(熔融)  2Na+Cl2↑ | B．MgO+H2 Mg+H2O |
C．Fe3O4+4CO  3Fe+4CO2 | D．2HgO2Hg + O2↑ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學——選修2：化學與技術】（15分）
通過海水能獲得淡水、食鹽、鎂等，食鹽可進一步用于氯堿工業。請回答下列問題。
（1）列舉兩種海水淡化的方法：_________、_________。
（2）氯堿工業通過電解飽和食鹽水能獲得燒堿和氯氣等物質，該反應的化學方程式為_____________，如圖是用離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。其中石墨接電源_________極，電解時鐵電極的電極反應式為_________。電解過程中通過離子交換膜的主要離子是__________。
（3）侯氏制堿法中，首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制備NaHCO3，其化學方程式為____________；先通入的是__________（填化學式），其理由是__________________ ；再利用NaHCO3受熱分解可制備純堿。
（4）目前世界上60%以上的鎂都是從海水中提取的，已知：MgO和MgCl2的熔點分別為2852℃和714℃。分析說明工業上采用電解熔融MgCl2而不是電解熔融MgO的理由__________ ______________________________________________________________________ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t，目前世界上60%的鎂來自海水，工業規模海水提鎂的流程如圖所示：
試回答下列問題：
(1)海水提鎂的過程中①、②反應的化學方程式：
①_____________________________________，
②______________________________________。
(2)由氯化鎂溶液制取無水氯化鎂固體，其操作過程是____________________
(3)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，則加入的生石灰要過量，然后分離得Mg(OH)2沉淀，考慮Ca(OH)2溶解度，應該用________法分離。
(4)金屬鎂、鋁的工業冶煉方法既有相似之處，又有不同之別，下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數據：
| 物質 | 氧化鎂 | 氯化鎂 |
| 熔點(℃) | 2 852 | 714 |
| 沸點(℃) | 3 600 | 1 412 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。常溫下，鈦不和非金屬、強酸反應；紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)目前大規模生產鈦的方法是：
第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式是______________________，該反應的還原劑是________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。
(1)此反應的化學方程式是__________________。
(2)簡述由上述所得產物中獲取金屬鈦的步驟______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ下列說法不正確的是____ 。
| A．可以利用某些煉鋼廢渣來生產磷肥 |
| B．具有永久硬度的水主要用加熱的方法來進行軟化 |
| C．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用S03轉化為H2S04時放出的熱量 |
| D．合成氨工業原料氣凈化時，常用碳酸鉀溶液吸收除去二氧化碳 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2＋、Cl－，還含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制備流程如圖所示：
(1)濾渣的成分是______(填化學式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質離子 (寫離子符號)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為________；加入NaClO還能起到的作用是______。
(3)直接將MgCl2·6H2O加強熱能得到MgO，反應的化學方程式是_____。用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學試劑是________。
(4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_________________________________。SO2氣體可來源于硫酸工業的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產物可能是________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
