【題目】一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素的存在的操作是（ ）
A.在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液
B.加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。
Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學設計下圖裝置。
（1）試劑X的作用是_______。
（2）當觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。
Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應。
已知： 濃H2SO4的沸點為338.2℃。
a．乙同學設計如下表所示的實驗1、2：
實驗 | 試劑 | 現象 | |
| 1 | 螺旋狀鐵絲、稀硫酸 | 鐵絲表面有大量氣體產生。 |
2 | 螺旋狀鐵絲、濃硫酸 | 鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止。 | |
（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。
（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為_______。
（5）實險2中的現象常被稱為_______。
b．丙同學設計如圖所示裝置的實驗3：
加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。
（6）A中產生的氣體是_______; 請設計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______ (簡要說明操作、試劑、現象和結論)。
（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應產物多樣性的因素有_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：下列說法不正確的是（ ）
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
A.10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數：K（T1）＜K（T2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學方程式是（ ）
A. 鹽酸與氫氧化銅的反應 B. 硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應
C. 硫酸與氫氧化鎂的反應 D. 鹽酸與氨水的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ，
請寫出Cu2S與O2反應生成Cu與SO2的熱反應方程式： ．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與c（Cl﹣） 的關系如圖1．①當c（Cl﹣）=9molL﹣1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為 ． 
②在c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為（任寫一個）．
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為： ．
②產品室中反應的離子方程式為： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘具有多種放射性同位素． 
I俗稱“碘131”，廣泛地用于醫學診斷作為追蹤劑和甲狀腺內分泌失調癥的治療．下列有關 I敘述正確的是（ ）
A.碘元素的相對原子質量為131
B. I是一種新發現的碘的核素
C. I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D. I核內的中子數與核外電子數之差為29
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色
C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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