已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋。現有如圖所示的電化學裝置，下列敘述中正確的是
| A．若X為Ti，則Y極的電極反應式可能是Zn－2e－＝Zn2＋ |
| B．若X為Cr，則Y可以選Zn或Ti |
| C．若Y為Cu，則X極的電極反應式可能是Cr－3e－＝Cr3＋ |
| D．若Y為Pb，則Xn＋(aq)中陰離子數會減少 |
C
解析試題分析：根據裝置圖可知，X電極是負極，失去電子發生氧化反應。Y電極是正極，正極得到電子，發生還原反應，據此可以判斷。A、若X為Ti，由于Y電極是正極，得到電子發生還原反應，因此A不正確；B、若X為Cr，則Y電極的金屬性要弱于Ti的金屬性，Zn或Ti的金屬性強于Cr的金屬性。則Y不能選Zn或Ti，可以選擇銅或Pb等，B不正確；C、若Y為Cu，由于X是負極，則X電極的金屬性要強于Cu，所以可以選擇Cr，因此負極電極反應式可能是Cr－3e－＝Cr3＋，C正確；D、若Y為Pb，由于X電極是負極，失去電子，發生氧化反應，因此Xn＋(aq)中陰離子數會增加，D不正確，答案選C。
考點：考查原電池原理的有關判斷和應用
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，陰離子交換膜處的
從右向左移動。下列分析正確的是
A．A的金屬活動性弱于B
B．Na+從y電極趨向x電極
C．Y電極附近溶液先變紅
D．B的電極反應：
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能電池，該電池性能優良，其電池總反應為：V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+。下列敘述正確的是 ( )
| A．充電時陽極附近溶液的酸性減弱 |
| B．充電時陽極反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
| C．放電過程中電解質溶液中陽離子移向負極 |
| D．放電時每轉移1mol電子，負極有1mol V2+被氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗發現，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粉后，Fe3+立即被還原成Fe2+。某化學興趣小組根據該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是（ ）
| A．該原電池的正極反應是：Zn－2e— =Zn2+ |
| B．Pt電極表面生成大量氣泡 |
| C．左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去 |
| D．生成的Fe2+通過鹽橋可以和鋅直接反應生成Fe |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極實現電解，下列說法中正確的是 ( )
| A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變 |
| B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小 |
| C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為1∶2 |
| D．電解氯化銅溶液，陰極和陽極產物的物質的量之比為1∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b﹤d。符合上述實驗結果的鹽溶液是（ ）
| 選項 | X | Y |
| A． | MgSO4 | CuSO4 |
| B． | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
| C． | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
| D． | CuSO4 | AgNO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是
| A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極 |
| B．粗銅與電源負極相連，發生氧化反應 |
| C．陰極上發生的反應是Cu2++2e－＝Cu |
| D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是( )
| A．電池工作時，鋅失去電子 |
| B．電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH— |
| C．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g[ |
| D．電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極 |
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