【題目】同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是（ ）
A.最外層電子數(shù)
B.核電荷數(shù)
C.電子層數(shù)
D.核外電子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_________。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：……
①寫出ii的離子方程式：______________________。
②下列實(shí)驗(yàn)方案可驗(yàn)證上述催化過程．將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b．____________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，其溶解度曲線如圖1所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是___（選填序號(hào)）。
A．減小PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過程Ⅲ的操作：_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】危化倉(cāng)庫(kù)中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險(xiǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O
則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為_____________；
（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為______________mol；
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式：__________________。
處理CN一還常用的一種方法是：用ClO一氧化處理生成CNO一，反應(yīng)的離子方程式如下；
aCN-+bClO-+ 2cOH一=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
上述化學(xué)方程式可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有多組，回答下列問題：
①方程式中e：f的值為_________（填字母）；
A．1 B．1/2 C.2 D.不能確定
②若d=e=l,則b=_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）＋bY（g）
cZ（g）＋dW（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．a＋b > c＋d
C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）Cu（NO3）2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實(shí)驗(yàn)室在配制 AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈 性，原因是（用離子方程式表示）： 。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
（3）在配制氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。
(2)當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_________。
(3)請(qǐng)將以上反應(yīng)改寫為離子方程式___________________。
(4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O
______________________
(5)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化劑KMnO4，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH=+84 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___。
(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O(shè) | O—H |
鍵能/ kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
請(qǐng)回答下列問題
①該反應(yīng)的ΔS____(填“>”或“<”)0。右圖中曲線a到曲線b的措施是_______。
②已知CO中的C與O之間為三鍵，其鍵能為xkJ·mol-1，則x=____。
(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。
離子 | Cu2+ | H+ | Cl | SO42－ |
c/mol·L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。
(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700~1 000℃)，在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2，O2穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由上圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負(fù)極”)，請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)A+B═C+D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的為（ ）
A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定高于D
C.A和B的總能量一定高于C和D的總能量
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】檸檬中含有的檸檬酸（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）對(duì)鮮切蘋果具有較好的保鮮效果，可以在一段時(shí)間內(nèi)防止鮮切蘋果表面變色。下列說(shuō)法不正確的是
A. 檸檬酸的分子式是C6H8O7
B. 檸檬酸是易溶于水的有機(jī)物
C. 1mol檸檬酸足量的鈉反應(yīng)生成2.0mol的氫氣
D. 檸檬酸只能發(fā)生取代反應(yīng)
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