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【題目】下列說法中錯誤的是

A．電解池是電能轉化為化學能的裝置

B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極

C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化反應

D．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

【答案】B

【解析】

試題分析：A、電能轉化為化學能的裝置是電解池，故A正確；B、原電池和電解池連接時，電子從原電池負極流向電解池陰極，故B錯誤；C、電鍍時，陽極材料失去電子發生氧化反應，故C正確；D、電解飽和食鹽水時，陰極上時氫離子發生得電子的還原反應，生成氫氣，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，鈉離子移向該電極，該電極會產生大量的氫氧化鈉，故D正確；故選B。

練習冊系列答案

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【題目】金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（）

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Al-空氣電池理論比能量最高

C. M-空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D. 在M-空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知離子還原性SO32-＞I－＞Fe2+＞Br－，向含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0．1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________________。

（2）反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的____________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

Ⅱ.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對合成新型硝化劑反應：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影響。

（1）圖像中T1和T2的關系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物NO2的轉化率最大的是__________(填字母)；

（3）若容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉化率為50%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數K＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L﹣1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[來

（1）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是＞（填實驗序號）．

（2）若實驗①在2min末收集了2.24mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．

（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定來比較化學反應速率．

（4）小組同學發現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中所含少量雜質的方法正確的是

選項	物質	雜質	試劑	提純方法
A	乙醛	乙酸	NaOH溶液	蒸餾
B	苯	苯酚	濃溴水	過濾
C	乙酸乙酯	乙酸	NaOH溶液	混合振蕩、靜置分液
D	乙烷	乙烯	氫氣	催化劑、加熱