Question

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念.電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x 值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

⑴通過分析 x 值變化規律，確定N、Mg的 x 值范圍：
       ＜x (N)＜      ，         ＜x (Mg)＜       .
⑵某有機化合物結構中含S－N鍵，其共用電子對偏向                  （寫原子名稱）.
⑶經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的 x 差值△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△ x＜1.7時，一般為共價鍵.試推斷AlBr₃中化學鍵類型是                .
⑷預測周期表中，x 值最小的元素位于      周期       族.（放射性元素除外）

Answer 1

（每空1分，共8分）(1)2.55  3.44   0.93  1.57
(2) 氮  (3)共價鍵  (4)  6，IA
試題分析：（1）非金屬性越強，電負性越大。則根據表中數據可知，氮元素的電負性應該對于碳元素和P元素的電負性，但小于氧元素的電負性，即2.55＜x (N)＜3.44；鎂元素的電負性對于鈉元素的電負性而小于鋁元素和Be元素的電負性，即0.93＜x (Mg)＜1.57。
（2）N所以的電負性強于S元素的電負性，所以如果某有機化合物結構中含S－N鍵，則其共用電子對偏向氮元素。
（3）溴元素的電負性小于氯原子的電負性，而氯元素的電負性是3.16。由于3.16－1.61＜1.7，所以該化合物形成的化學鍵是共價鍵。
（4）金屬性越強，電負性越小。金屬性最強的是第六周期第IA族的Cs元素。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養和晶體方法的指導。該題難易適中，貼近高考，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，也有利于培養學生的自學能力和知識的遷移能力。