Question

【題目】已知反應：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(濃)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列說法正確的是 ( )

A. 上述3個反應都是置換反應

B. 氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反應②中若得到6．72 L Cl2(標準狀況)，則電子轉移個數為3．01×1023

D. ③中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：②中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，故A錯誤；①Cl2+2KBr====2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl====3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故B正確；反應②中若得到6．72 L Cl2(標準狀況)，則電子轉移個數=×1×(5-0)×NA=9．03×1023，故C錯誤；反應2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為1 mol×(5-0)="5" mol，故D錯誤。