【題目】下列有關金屬及其合金的說法不正確的是 （ ）
A. 目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
B. 在鋼中加入一定比例的Cr可防銹，不銹鋼永遠不會生銹
C. 鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈
D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是（ ）
A. 98%的H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質的量濃度為9.2mol/L
B. 當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1molL-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)
2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol1①
CO(g)＋
O2(g)CO2(g) ΔH＝283.0 kJ·mol1②
C(石墨)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝393.5 kJ·mol1③
則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH為
A．＋1 164.1 kJ·mol1 B．1 641.0 kJ·mol1
C．259.7 kJ·mol1 D．519.4 kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發生反應：N2+ 3H2
2NH3（正反應是放熱反應）。下列有關說法正確的是
A. 達到化學反應限度時，可生成2mol NH3
B. 向容器中再加入N2，可以加快反應速率
C. 降低溫度可以加快反應速率
D. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。
【實驗目的】測定鋅與稀硫酸反應的速率
【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸。
【實驗步驟】
（1）取一套裝置(如圖所示)，加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。
（2）取另一套裝置，加入40 mL4 mol/L的硫酸和鋅粒，測量收集10 mL H2所需的時間。
【實驗現象】鋅與稀硫酸反應 （寫現象），收集10mL氣體，（2）所用時間比（1）所用時間_________。
【實驗結果】
加入試劑 | 反應時間 | 反應速率 |
40 mL 1 mol/L硫酸 | 長 | _________ |
40 mL 4 mol/L硫酸 | 短 | _________ |
【實驗結論】4 mol/L硫酸與鋅反應比1 mol/L硫酸與鋅反應的速率 。
【注意事項】（1）鋅的顆粒(即表面積)大小 ；
（2）40 mL的硫酸要迅速加入；
（3）裝置 ，且計時要迅速準確；
（4）氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。
【實驗討論】除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有(至少填兩種)：
（1） 。
（2） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態能導電的化合物一定是離子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】上海環保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于
A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是____________(填序號)。
a．電解水制氫：2H2O
2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O(g)
2H2+O2
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O
2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O(g)
CO+3H2
（2）CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①從1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是_______(填編號)。
a．總壓強保持不變
b．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
c．H2的體積分數在混合氣體中保持不變
d．單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
e．反應中CO2與H2的物質的量之比為1∶3且保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0。達到平衡后，改變下列條件，反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？
（1）升高溫度，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；
（2）加入正催化劑，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；
（3）充入更多的H2，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；
（4）擴大容器的體積，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；
（5）容器體積不變，通入氖氣，反應速率將___________，平衡將如何移動 ；
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