【題目】有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量SO3氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)。保持400℃條件下發生反應:2SO2＋O2
2SO3。則下列描述正確的是（ ）
A. 達到平衡所需要的時間:A容器更短
B. 達到平衡時:B容器中SO3的轉化率更大
C. 達到平衡時:A容器中SO2的物質的量更多
D. 達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分數增大
【答案】C
【解析】A、起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量SO3氣體，反應向氣體的物質的量增多的方向移動，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強小于B的壓強，壓強越大，反應速率越大，則B達到平衡所需要的時間短，A錯誤；B、壓強增大，平衡向生成SO3的方向移動，B容器中SO3的轉化率小，B錯誤；C、A的壓強小，有利于SO2的生成，則達到平衡時A容器中SO2的物質的量更多，C正確；D、達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器保持壓強變化，則需增大體積，平衡向生成SO2的方向移動，A容器中SO3的體積分數減小，B體積不變，氦氣對平衡沒有影響，B容器中SO3的體積分數不變，D錯誤，答案選C。
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【題目】塑料廢棄物又稱“白色污染”，它的危害有
①難以分解，破壞土壤結構，影響植物生長②污染海洋③危及海洋生物的生存 ④破壞環境衛生，污染地下水
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。B的焰色反應呈黃色，C、D、E、G是常見的氣體， C 、D、E是單質且C呈黃綠色；H與G的組成元素相同，H的摩爾質量為32g·mol－1，I是常見的鹽類，J是紫紅色金屬單質。
（1）D的化學式為_____________________。
（2）G的電子式為_____________________。
（3）寫出反應①的離子方程式：_____________________。
（4）寫出反應②的化學方程式：_____________________。
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【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是
A. 甲裝置的氣球膨脹速率大
B. 若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
C. 若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
D. 最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同
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【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.7 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________kJ·mol-1。
（2）在不同溫度下按照相同物質的量投料發生反應①，測得CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是_____________。
A．反應溫度：T1>T2 B．正反應速率：υ正(y)=υ正(w)
C．混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w) D．混合氣體平均摩爾質量：M(y)<M(z)
E．該反應的△S<0、△H<0，所以能在較低溫度下自發進行
（3）采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。如圖回答問題;催化劑中
約為_____________時最有利于二甲醚的合成。
（4）高溫時二甲醚發生分解反應：CH3OCH3CH4+CO+H2。迅速將二甲醚引入一個504℃的抽成真空的瓶中，在不同時刻t測定瓶內壓強P總如下表。
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
P總/kPa | 50.0 | 78.0 | 92.0 | 99.0 | 100 | 100 |
①該反應的平衡常數表達式為Kp=_____________。
②該反應的平衡常數Kp=_____________。(帶單位。某一物質的平衡分壓=總壓×物質的量分數)
（5）一種以二甲醚作為燃料的燃料電池的工作原理如圖所示。則其負極的電極反應式為_______________。該電池的理論輸出電壓為1.20V，則其能量密度E=_____________(列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW·h=3.6×106J，法拉第常數F=96500C·mol-1)。
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【題目】【題目】X、Y、Z、W、R、M六種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
X | 其單質為固體，常作電極材料 |
Y | 原子核外有6種不同運動狀態的電子 |
Z | 非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同 |
W | 主族元素，與Z原子的價電子數相同 |
R | 價層電子排布為3d64s2 |
M | ⅠB族，其單質常用作導線 |
請回答下列問題(答題時，X、Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：
（1）X的單質與Z的單質反應的產物為_____________。(填化學式)。
（2）Z、W相比，第一電離能較大的是_____________，M2+的核外電子排布式為_____________。
（3）M2Z的熔點比M2W的_____________(填“高”或“低”)，請解釋原因______________________。
（4）Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型為__________，其中Y原子的雜化軌道類型為____________;N3-和YZ2互為等電子體，則N3-的結構式為_____________。
（5）MRW2的晶胞如圖所示，晶胞參數a=0.524nm,c=1.032nm;MRW2的晶胞中每個M原子與_________個W原子相連，晶體密度ρ=________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，NA=6.02×1023mol-1)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入pH=7 的醋酸銨溶液，溶液pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是
A. a 點，pH = 2
B. b 點，c(CH3COO-) > c(NH4+)
C. c 點，pH 可能大于 7
D. ac 段，溶液pH 增大是CH3COOH 受醋酸銨的影響而不再電離
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【題目】工業上以C8H10、C3H6為原料生產有機玻璃 PMMA 的單體，同時還可以得到高分子材料 PET 聚酚樹脂的單體。 合成路線如下（部分反應條件及產物略去）：
已知： I．RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烴基）
II．
請回答下列問題：
（1）化合物 A 的官能團名稱__________， ③的反應類型_____________。
（2）反應②的化學方程式_______________________________。
（3）寫出符合下列要求，與 PMMA 單體互為同分異構體的所有同分異構體的結構簡式是___________。
①紅外光譜（IR）證明分子結構中有碳碳雙鍵；
②1H 核磁共振譜（1H-NMR）顯示有四種不同的氫原子。
③能與碳酸氫鈉反應產生氣體；
（4）Y 的結構簡式_________________。
（5）寫出 C3H6 到 C3H6O 的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知 II”中的書寫形式）
_______________________。
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