Question

(6分)稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Fe ＋ 8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂＋ 2NO↑＋ 4H₂O 
（1）該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是         ，氧化產(chǎn)物是          。
（2）請用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3Fe ＋8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為________。

Answer 1

(共6分)  （1）HNO₃；   Fe(NO₃)₂       (各1分)
（2） (2分)
（3）0.5 mol  (2分)

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)放熱化學(xué)方程式可知，鐵元素的化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子；硝酸中氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，所以硝酸是氧化劑，硝酸亞鐵是氧化產(chǎn)物。
（2）根據(jù)電子的得失守恒可知，用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

（3）硝酸的還原產(chǎn)物是NO，物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以根據(jù)氮原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol。
點評：本題是高考中的常見考點之一，試題難易適中，側(cè)重能力的考查。氧化還原反應(yīng)判斷的關(guān)鍵是準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后根據(jù)有關(guān)概念判斷即可。而氧化還原反應(yīng)的計算，則一般利用電子的得失守恒進(jìn)行。