Question

【題目】已知常溫下二氯化二硫（S2 Cl2）為紅棕色液體，其結構式為Cl-S-S-Cl。其制備反應及與水反應的化學方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，則下列說法正確的是

A. 反應①中CS2作氧化劑

B. 反應①中每生成1mol S2Cl2轉移4mol電子

C. 反應②中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：1

D. 反應②中S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

Answer 1

【答案】D

【解析】A.在反應①中，S元素的化合價從-2價升高到+1價，所以CS2作還原劑，故A錯誤；

B．在反應①中，每生成1mol S2Cl2時，有3mol Cl2反應，氯元素的化合價從0價降低到-1價，故3mol Cl2反應轉移6mol電子，即每生成1mol S2Cl2轉移6mol電子，故B錯誤；

C．在反應②中，S2Cl2中S元素的化合價從+1價升高到SO2中的+4價，所以SO2是氧化產物，S2Cl2中S元素的化合價從+1價降低到S中的0價，所以S是還原產物，根據反應方程式可知，SO2與S的物質的量之比為1:3，故C錯誤；

D．根據上述分析可知，在反應②中，S2Cl2中S元素的化合價既升高又降低，所以S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，故D正確；

故答案選D。